高效作业(十七) 元素周期律-【优化探究】2023-2024学年高一化学寒假高效作业（人教版）

１２．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非 金属性强,某化学实验小组设计了如图 实验,请回答下列问题: (１)装置B中盛放的试剂是　　　　(填 字母),实验现象为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　,发生反应的化 学方程式为 　 　. A．Na２S溶液 B．Na２SO３ 溶液 C．Na２SO４ 溶液 (２)装置C中盛放的是烧碱稀溶液,目的 是 　 　. (３)能得出氯元素比硫元素的非金属性 强的依据为　　　　(填序号). ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成 离子 ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强 ③S２－ 比 Cl－ 的还原性强 ④HCl比 H２S稳定 (４)若B瓶中盛放 KI溶液和 CCl４ 试剂, 实验后,振荡、静置,出现的实验现象是 　　　　　　　　,写出反应的离子方 程式:　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高效作业(十七)　元素周期律 １．元素周期律 (１)内容:元素的性质随着元素原子序数的递 增而呈现周期性的变化.如随着原子序数的 递增,元素的原子半径、主要化合价、金属性和 非金属性呈现周期性的变化. (２)实质:元素性质的周期性变化是元素原 子核外电子排布的周期性变化的必然结果. ２．同周期和同主族元素性质递变规律 同周期(从左到右) 同主族 (从上到下) 电子层数 相同 逐渐增加 续表 同周期(从左到右) 同主族 (从上到下) 最外层 电子数 递增(除第一周期, 均为１→８) 逐渐相同 原子半径 逐渐减小(稀有气 体元素除外) 逐渐增大 化合价 最高 化 合 价:＋１ 价→ ＋７ 价 (O、F 除外) 最低 化 合 价:－４ 价→－１价 最低化合价＝主族 序数－８(H 除外) 最 高 化 合 价 相 同 (O、F 除外) 最 低 化 合 价 相同 最 高 化 合 价 ＝ 族 序 数 (O、F除外) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０５􀅰 续表 同周期(从左到右) 同主族 (从上到下) 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 单质的 氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 单质的 还原性 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化 物对应水化 物的酸、碱性 碱性逐渐减弱,酸 性逐渐增强 碱 性 逐 渐 增 强,酸性逐渐 减弱 形成简单气 态氢化物的 难易 由难到易 由易到难 简单气态氢 化物的稳定 性 逐渐增强 逐渐减弱 １．下列关于元素周期律的叙述不正确的是(　　) A．除第一周期外,随着元素原子序数的递 增,原子最外层电子数总是从１到８重复 出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周 期性变化 C．随着元素原子序数的递增,元素的最高正 价从＋１到＋７,负价从－７到－１重复 出现 D．元素性质的周期性变化是元素原子核外 电子排布周期性变化的必然结果 ２．已知下列元素的原子半径: 原子 N S O Si 半径r/(１０－１０m) ０．７５ １．０２ ０．７３ １．１１ 根据以上数据判断,磷原子的半径可能是 (　　) A．１．１０×１０－１０m B．０．８０×１０－１０m C．０．７０×１０－１０m D．１．２０×１０－１０m ３．下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　) A．F２、Cl２、Br２、I２ 的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．卤素单质按F２、Cl２、Br２、I２ 的顺序,颜色 逐渐变浅,密度逐渐增大 ４．下列事实不能用元素周期律解释的是 (　　) A．Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈 B．向 Na２SO３ 溶液中加盐酸,有气泡产生 C．０．１mol􀅰L－１溶液的碱性:NaOH＞LiOH D．气态氢化物的稳定性:HBr＞HI ５．下列各组比较正确的是 (　　) ①酸性:HClO４＞HBrO４＞HIO４ ②碱性:NaOH＞Mg(OH)２＞Al(OH)３ ③微粒半径:Cl－＞Al３＋＞Mg２＋＞Na＋ ④热稳定性:HF＞HCl＞H２S＞PH３ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．③④ ６．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较 的说法不正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋