上海市曹杨第二中学2023-2024学年高二上学期化学期末卷

上海市曹杨二中2023学年度第一学期 高二年级期末考试（等级）化学试卷 命题人：万婷婷校对人：侯琼玮 审核人： 试卷共6页2张 考生注意 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有40题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将 答案直接写在答题卷上。 3、选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别 标注的试题，每小题只有1个正确选项。 ·合成氨工业(21分)】 铁触媒催化合成氨经历下图所示①一⑥步基元反应（从状态1至状态VI): ② ① ⑤⑧ IV- V-vI-VI 100 4 50.146 2N2 N 331 41 3 259 本NH2aw ↑NH 106 NH Nad+3H 2H H 反应厉程 (图中“d”表示吸附在催化剂表面的物质) 1. 催化反应往往经过物质“吸附”在催化剂表面和“脱附”过程。其中，“吸附”过程是上 图中的第步基元反应，“脱附”过程是 (填“吸热”或“放热”)过程。 2. 根据上图计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)2NH(g)△= _0 3.上述反应的△S0(填>”、“<”或=”)。 A.> B.< C.= D.无法判断 4.己知：△=199JmoK。合成氨反应能发进行的温度是 (不定项)。 A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325C 为模拟上述工业合成氨的过程，向体积恒为2L的密闭容器（温度恒为T℃）中充入1ol N2和3molH2发生上述反应，测得N2的体积分数pN2)随时间(t)的变化如下表所示： /min 0 10 20 30 40 50 o(N2) 0.250 0.225 0.210 0.203 0.200 0.200 5.40min时，N2的物质的量浓度是 molL1(保留三位有效数字)。 第1页共6处 6.0~40min内，用H2表示该反应的平均速率为 mol-Lmin'。 7.用α%表示2的平衡转化举，则关于上述平衡体系的下列判断正确的是。 A.若向恒温恒容的平衡体系巾充入N2,则%定增大 B.若向恒温恒压的平衡体系中充入He,则K·定减小 C.若K减小，则温度定升高 D.若α%减小，则K-·定减小 8.T℃时，按下表数据向另·2L恒容容器中投料。则该时刻v(N2)v运(N2)(选填“”、 “<”或“=”)。 物质 物质的量/mol N2 4 H2 10 NHs 6 氨气是重要的化工原料，氨水、硝酸盐、铵盐等均可作化肥产品。 9.在VL浓度为a mol L1的氨水中滴加等体积0.01moLl的盐酸，使pH=7,则产物中 一水合氨浓度为】 molL。 10.在自然界的氨循环过程中，硝化细菌将土壤中的NH:转化为NO2ˉ后，土嚷中的O2进 ·步将NO2氧化为NO,,在氧气较少的环境下，NO,又可以在反硝化细菌的作用下 与NH4反应，使氨以N2形式放出。氧气与NO2反应时，反应物NO2与O2的物质的 量之比为 ,写出NO:与NH4作用生成N2的离子方程式 、氨氏“兄弟”—肼(NH4)(15分) 肼(NH),又称联气。 IL.肼在水中电离方式与NH相似，若将NH视为“元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱。 根据以上信怠，推断下列关于N2H:的说法不正确的是 A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2HHSO4 B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子 C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O三N2H5*+OH D.若已知联氨和四氧化二贺可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水 12.在实验室中，可以用次氯酸钠和氨气在常温下制备联氨。 反应的离子方程式为： 第2页北6页 一定混度下发生反应：3N2H4(g)≠4NH(g)+N2(g)△H=-32.9k小mo。 13.该温度下此反应的平衡常数表达式为 14.下列能够表明上述反应已达到平衡状念的有。（不定项） A.3N2H4)=4v(NH3) B.混合气体的平均州对分下质量不再改变 C.气体密度不再改变 D.体系温度不再改变 15.写出·-种提高N2H4平衡转化率的方法 肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/L2O,是一种高选择性的册分解制氢催化剂，催化反应机理 如图所示，反应如下： N+HL NH4(g)=N2(g)+2H2(g) △H=+50.7kJmo 16.根据上述信总，推测Ni-PtLa2Oa 。(不定项) A.能够有效降低制氢反应的反应热 B.同时提高制氢正反应和逆反应的速* G.改变了制氢反应的反应历程 D.不参与化学反应，使用一段时间后无需补加 胼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用 全新配方低温液氢液氧推进剂，让火