精品解析：北京市陈经纶中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷

2023北京陈经纶中学高二12月月考 化学 第一部分 一、本部分共10小题，每题5分，共50分。 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 锌锰干电池中，锌电极是负极 3. 下列叙述不正确的是（ ） A. 铁表面镀锌，铁作阳极 B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl--2e-=Cl2↑ 4. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 电解精炼铜的阴极反应： B. 钢铁腐蚀发生的反应：Fe−2e－ = Fe2+ C. 铜潮湿空气中被腐蚀： D. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5 + 2 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 5. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+ A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实与水解反应无关的是 A. 常温下相同浓度溶液的pH大小：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq) B. 纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液 C. 除去工业废水中的Hg2＋：向废水中加入FeS固体 D. 配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度 7. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 8. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．配制100 mL一定物质的量浓度的溶液 C．制备并收集 D．铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 分别向相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如下图，下列说法不正确的是 A. 曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的过程 B. a、b、c点水的电离程度：a>b>c C. a、b、d点均满足： D. ab段和de段发生的主要反应均为： 10. 一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是 A. a点所示溶液中， B. 该温度下， C. b点所示溶液中，可发生反应 D. Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 第二部分 二、本部分共4小题，共50分。 11. 某小组同学用下图装置在钢制钥匙上镀铜。观察到钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生。30s后取出钥匙检验，镀层较好。 (1)与电源正极相连的是___________(填“精铜”或者“钥匙”)。 (2)钥匙上发生的电极反应式是___________。 (3)该装置中，精铜的作用是(选填序号)___________。 a．阳极反应物b．阳极材料c．阴极反应物 d．阴极材料e．电子导体f．离子导体 (4)钥匙表面产生的细小气泡可能是___________。 12. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。 已知：pH升高时，易歧化为和。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。 （2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。 a．主要在阴极室产生 b．电极上放电，可能产生 c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （3）测定副产物含量的方法如下图。 ①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 ②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。 （4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。 ①反应的离子方程式为___________。 ②处理时，盐酸可能的作用是： i．提高，使氧化性提高或还原性提高； ii．提高，______