第九单元 溶液9.3溶质的质量分数-2023-2024学年人教版九年级化学下册教材解读名师点拨

第九单元 溶液 9.3 溶质的质量分数 课标导航 1.认识溶质的质量分数含义 2.了解溶液的稀释和浓缩 3.掌握有关溶质的质量分数的简单计算 4.掌握一定质量分数溶液配制的方法 知识点拨 点拨1 溶质质量分数 1.定义：是 溶质 质量与 溶液 质量之比，通常用百分数表示。 2.计算方法： 溶质质量分数=（含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质） （注意：溶质质量是指已经溶解 的部分，未溶解的、 析出的晶体质量不是溶质质量） 2.有关溶质质量分数的变形 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ②溶剂质量=溶液质量-溶质质量 ③有关溶液稀释的计算依据是：稀释前后溶质的质量不变。 ④可能涉及到物理量的转换 ρ= 点拨2 饱和溶液的溶质质量分数的计算 （1）公式法:ω%= （2）利用溶解度计算：ω%= （S表示对应温度下该溶质的溶解度） 点拨3 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 ①. 利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中 纯净物间 的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的 质量 列比例式，而不能用溶液的质量或体积 。②. 对于反应后所得溶液的质量，有两种求法： a.溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。 b.质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。 点拨4溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变 1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：A·a%=B·b% 或 A·a%=(A+m)・b%,其中 B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。 (2)加入低浓度溶液 计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。 2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液 （1）加溶质 计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。 （2）蒸发溶剂 计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。 （3）与同种溶质的浓溶液混合 计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数 点拨5 溶液的配制 1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液） ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸） ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 具体配制步骤： （1）计算：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 g；水47 g。 （2）称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （3）溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。 即： （4）装瓶，贴签。 3. 误差分析 （1）比实际质量分数偏大： ① 用量筒量取水时俯视读数 ；② 将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外 。 （2）比实际质量分数偏小： ①称量的溶质不纯，含其他杂质 ；② 称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码； ③ 用量筒量取水时仰视读数 。 圈住考点 一、用水稀释改变浓度的方法 1、用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点： （1）首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg； （2）然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处； （3）最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。 2、溶液的稀释 ①加水：稀释