第七章第2节 常见的酸和碱（第2课时）-2023-2024学年九年级化学下册同步举一反三系列（沪教版·全国）

第2节 常见的酸和碱 【题型1 浓硫酸 浓盐酸】 【题型2 酸的化学性质】 【题型3 酸的用途】 【题型4 氢氧化钠 氢氧化钙】 【题型5 碱的化学性质】 【题型6 中和反应的实质及应用】 【题型7 复分解反应】 【题型8 酸与碱的实验探究】 【题型1 浓硫酸 浓盐酸】 【例1】下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%－5%的烧碱溶液 【变式1】下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．浓硫酸溶于水时，放出热量 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【变式2】下列关于盐酸的叙述错误的是 A．胃液里含有少量盐酸可帮助消化 B．浓盐酸是挥发性酸 C．盐酸可用于清除金属表面的锈 D．浓盐酸能使石蕊、酚酞等指示剂变色 【变式3】硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是 A．构成：硫酸溶液中H+和的数目相等 B．性质：能与CO2等非金属物质反应 C．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 【变式4】如图所示为探究浓硫酸的性质时的部分操作，其中正确的是 A．  量取浓硫酸 B．  吸取浓硫酸 C．  稀释浓硫酸 D．  闻浓硫酸气味 【题型2 酸的化学性质】 【例2】下列现象中体现了物质的化学性质的是 A．稀释浓硫酸时，烧杯壁变得很烫 B．打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现了白雾 C．将氢气和水蒸气的混合气体通过浓硫酸后，只剩下了氢气 D．蘸取少量浓硫酸滴到滤纸上，发现滴到浓硫酸的滤纸变黑了 【变式1】白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 【变式2】生铁粉末与10%的稀盐酸混合，闻到臭鸡蛋气味，对气味这一特殊现象你的猜想是 A．反应放热，稀盐酸挥发，挥发出的HCl有臭味 B．铁粉与稀盐酸产生氢气，闻到有臭味 C．生铁中含有碳，碳转化成CO2，有臭味 D．生铁中含有硫化物，与稀盐酸反应生成H2S，有臭味 【变式3】化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：    （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象                ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现      ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 （2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 （填化学式）。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 。 【变式4】两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B。 【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？ 【猜想】甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰。乙同学：A是碳，B是氧化铜。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量A粉末于试管中 加入适量稀硫酸。 黑色粉末不溶解 没有气体产生。 A粉末一定不是 。 ②取少量B粉末于试管中 加入适量稀硫酸。 。 B粉末是氧化铜。有关化学方程式 。 【反思与拓展】（1）将这两种黑色粉末混合加热（如图），观察到黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。黑色粉末A和B发生反应的化学方程式为 。实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是 。    （2）乙同学的猜想正确。