新疆乌鲁木齐八一中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试卷

乌鲁木齐八一中学高2026届23-24学年第一学期能力测试 （考试时间：100分钟 卷面分值：100分 出卷人:盖海东） C:12 N:14 O:16 Al:27S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 一：选择题（共25小题，每题2分） 1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是 A．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系 B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质 2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 氨气 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 A．A B．B C．C D．D 3．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙中加盐酸： B．稀硫酸和溶液的反应： C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．溶液腐蚀铜板： 4．常温下，在酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A． B． C． D． 5．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 A 铜粉 加入过量稀硫酸，并过滤 B 溶液 加入过量，并过滤 C 先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 溶液 加入适量溶液，并过滤 A．A B．B C．C D．D 6．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。下面说法错误的是 A．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在、 B．原溶液中肯定存在 C．原溶液可能大量共存的阴离子是、 D．不能肯定原溶液中是否存在、 7．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，锰元素化合价降低 B．反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．脱硫的最终产物为 D．上述过程中、可以循环使用 8．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法只有 ①有一种元素被氧化，肯定有其它元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 ④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，HCl只表现出还原性 ⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应 ⑥必须加氧化剂才能实现H2O2→O2 ⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O ⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气，若生成等量O2时，转移电子数为1∶1 ⑨向等浓度的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量锌粉，Ag＋优先被氧化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．有两种金属组成的合金68g与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g，则该合金的组成可能为 A．K、Ca B．Na、Fe C．Al、Cu D．Zn、Ag 10．将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。通过计算、确定KNO3的还原产物是 A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4 11．酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 12．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是 A．还原性： B．该反应的氧化产物为 C．每消耗，同时生成2.9gK2SO4 D．若有1mol参与反应生成6mol水 13．下列叙述错误的是 A．把一小块钠放入溶液中，不会出现沉淀 B．除去固体中混有的少量，用加热法 C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出 D．等质量的、分别与相同浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积少 14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 C．CO2气体(HCl)：先通入饱和NaHCO3溶液中，再通入浓硫酸中 D．Na2CO3溶液(Na2