精品解析： 四川省成都市第八中学校2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

四川省成都八中2023—2024学年上期第二次月考测高二化学 时间 75分钟 总分： 100分 一、单项选择题(共计14道小题，每题3分，共计42分) 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 合成氨工业采用金属镍催化，这样做是为了提高单位时间的转化率 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁 D. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 2. 下列说法正确的是 A. 对于 的反应，加入，反应速率加快 B. 正反应放热，升高温度，反应速率减慢 C. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入不改变反应速率 D. 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 3. 下列说法正确的是 A. 电镀时通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极 B. 298K时，2H2S(g) + SO2(g)＝3S(s) + 2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0 C. 3molH2 和1molN2混合反应生成NH3，转移电子数为6×6.02×1023 D. 常温下，pH=2醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性 4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液： B. pH=12的溶液： C. pH=7溶液： D. pH=7的溶液： 5. 常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是 A HA溶液中加入NaA固体后，减小 B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-) D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9 6. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：，下列叙述错误的是 A. 使用催化剂可大大提高生产效率 B. 从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率 C. 充入大量气体可提高的转化率 D. 反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应 7. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 8. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是(　　) A. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C. 装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ D. 该装置是将电能转化为化学能 9. —元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是（ ） A. c(A-)≥c(M+) B. c(A-)=c(M+) C. 若MA不水解，则c(OH-)<c(H+) D. 若MA水解，则c(OH-)>c(H+) 10. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 11. 下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴 该过程未发生氧化还原反应 B 在各盛5mL 1mol/L NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol/L 溶液和1mol/L 溶液，前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再加入少量的Fe粉 抑制水解 D 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量溶液，废水立刻变蓝色 该废水中可能含 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 和混合溶液： 13. 在AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：。已知常温下，。下列叙述正确的是 A 常温下，AgCl悬浊液中 B. 温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，减小 C. 向AgCl悬浊液中加入少量溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明 D. 常温下，将溶液与溶液等体积混合，无沉淀析出 14. 常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10−6，向20 mL 0.01 mol·L−1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间