专题四十 物质的分离与提纯精讲案-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第十章 化学基础实验和综合实验 专题四十 物质的分离与提纯 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 掌握常见物质分离和提纯的方法。 2. 能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 第二板块 夯实基础 考点一　物质分离、提纯的常用物理方法及装置 (一)物质分离与提纯的区别 分离 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程 提纯 将混合物中的杂质______而得到______的过程，又叫物质的净化或除杂 (二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项 1．固液分离 (1)图1为________装置，适用于____________与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。 (2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。 注意：在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 2．液液分离 (1)图3为分液装置，分离两种____________且易分层的液体。 注意：下层液体从________放出，上层液体由________倒出。 (2)图4为蒸馏装置，分离________相差较大且互溶的液体混合物。 注意：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。 3．固固分离 图5为升华装置，适应于某种组分易________的混合物的分离。 考点二　物质分离、提纯的化学方法 1．除杂“四原则” (1)不增，不得引入新杂质。 (2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。 (3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。 (4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 2．除杂操作“四注意” (1)除杂试剂要过量。 (2)过量试剂需除去。 (3)选择的途径要最佳。 (4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 3．物质分离提纯常用的化学方法 方法 原理 加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出，如Na2CO3固体中的NaHCO3 洗气法 当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去，或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去 沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4 氧化还原反应法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜 调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去 4.物质分离提纯常用化学方法应用举例 主要成分(杂质) 除杂试剂 主要操作方法 N2(O2) 用固体转化气体 CO2(CO) CO(CO2) 洗气或用固体转化气体 CO2(HCl) 洗气 CO2(SO2) SO2(HCl) NaHCO3溶液(Na2CO3) 杂转纯 FeCl3溶液(FeCl2) MgCl2溶液(FeCl3) 调pH转为沉淀，过滤 粗铜 精铜、CuSO4溶液 电解精炼 考点一　物质分离、提纯的常用物理方法及装置 1.晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是(    ) A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 2.海带提碘过程为海带灼烧为海带灰，用水浸取，过滤得的溶液，加氧化剂将氧化为，萃取分液，得碘的有机溶液，蒸馏得碘单质。上述操作中，不需要用到的仪器为(    ) A. B. C. D. 3.实验室合成并提纯山梨酸乙酯密度，沸点的过程如下图所示。下列说法正确的是 (    ) A. 操作控温，目的是除去生成的水 B. 操作可以通过观察气泡现象控制试剂的用量 C. 操作均应收集下层液体 D. 操作可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率 4.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(    ) A. 蒸馏 B. 升华 C