3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

组织建设 3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 理解溶度积Ksp及溶度积规则，并能进行Ksp简单的计算。 学习目标 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp 学会通过比较Q与Ksp,的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解情况。 重难点 CaC2O4 80% 难溶于水 Ca3(PO4)2 9% 难溶于水 HUr (尿酸) 5% 微溶于水 肾结石为泌尿系常见病，多发病，人群发病率1/20。病因是尿液中成石物质浓度升高或溶解度降低，析出晶体并局部生长聚积形成结石。 肾结石的主要成分：CaC2O4 Ca2++C2O42- = CaC2O4↓ 为什么多喝水能有效缓解肾结石？ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 2、溶解度与溶解性的关系（20℃） 在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态 时所溶解的质量。符号：S 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 1.溶解度（S） 一、溶解度 思考与讨论： 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ 实验试剂：0.1mol/LAgNO3溶液、 0.1 mol/L NaCl溶液、0.1 mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L NaOH溶液、酚酞溶液、0.2mol/LNa2S溶液（Ag2S：黑色沉淀） 任务一：建立沉淀溶解平衡模型 1.宏观认识沉淀溶解平衡 实验探究：难溶物的溶解性探究 提出假设： 设计方案： 进行实验： 实验现象： 8 + - 沉淀 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) + - 2.微观探析沉淀溶解平衡 将AgCl固体中加入水 + - + - Ag+ Cl- H2O + - + + + - - - - + + - + - + - 二、沉淀溶解平衡 2、沉淀溶解平衡的建立 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 沉淀溶解平衡 1、概念 在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 逆 难溶物的溶解与沉淀是一个可逆过程 等 平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 动 v溶解 = v沉淀 ≠ 0，是一个动态平衡 定 变 条件改变时，溶解平衡发生移动 3、特点 4、表达方法 注意：与电离平衡的表示方法不同 如：Mg(OH)2为例 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) Mg(OH)2 (s) Mg2＋(aq) + 2OH－(aq) Mg(OH)2 Mg2＋+ 2OH－ 溶解平衡： 电离平衡： 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接 【注意】 请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32- (aq) Ag2S(s) 2Ag2+(aq) +S2-(aq) 5.沉淀完全的判断 化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，已沉淀完全。 【讨论】对于平衡CaC2O4(s) ⇌Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq)，改变下列条件，对其有何影响？ 改变条件 平衡移动方向 溶解度(S) c(Ca2+) c(C2O42- ) 升 温       加水(有固体剩余)       加CaC2O4(s)       加CaCl2(s)       通入HCl(g)       正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 不移动 不变 不变 不变 逆向 减小 增大 减小 正向 增大 减小 增大 产生结石该怎么办？ 沉淀溶解平衡的影响因素 肾结石病有什么防治方法？ HUr (s) H+(aq) + Ur -(aq) 平衡移动的角度分析 CaC2O4 (s) Ca2+(aq) + C2O42-(aq) ①加水：平衡向溶解方向移动。 ③温度：升温，多数平衡向溶解方向移动, 少数平衡向沉淀生成方向移动，如Ca(OH)2。 ②同离子效应：加入