6.3二氧化碳和一氧化碳：一氧化碳化学性质教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

一氧化碳的化学性质 教学目标：通过观察实验现象，学生了解一氧化碳的化学性质，从日常生活出发了解一氧化碳的毒性，人是如何中毒的，知道中毒原理，并且知道如何预防一氧化碳中毒。点燃一氧化碳，观察实验现象，总结一氧化碳的可燃性培养学生善于观察分析的能力。学习还原氧化铜的实验能够认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。对一氧化碳的化学性质的了解，增强性质决定用途，用途体现性质的意识。 重点：一氧化碳的，可燃性、还原性、毒性的掌握 难点：还原性、毒性 教学过程： 引入：通过；两张图片，以冬天用煤炉取暖，门窗紧闭，排烟不良，时常发生煤气中毒事件，病人常常出现的症状引入课题。 （一）、一氧化碳的可燃性 用视频展示实验（一氧化碳燃烧和检验生成的气体） 教师讲解：1、我们用燃着的火柴去点燃纯净的一氧化碳气体，观察火焰颜色 2、用内壁沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，观察现象。 （我们可以看到火焰变成了蓝色，放出大量的热。烧杯内壁澄清石灰水变浑浊） 3、根据实验现象完成化学方程式。 a、2CO+O2 点燃 2CO2 b、Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 4、为什么要点燃纯净的一氧化碳呢？ 这是因为一氧化碳和氢气一样，都是可燃物。它在氧气或者是空气混合后点燃，都有可能发生爆炸。因此，点燃前应检验一氧化碳气体的纯度。 （二）、一氧化碳的毒性 一氧化碳有毒，它是如何使人中毒，通过观看模拟动画。 教师讲解：1、当一氧化碳进入血液时，会迅速取代与血红蛋白结合的氧分子，造成生物体内缺氧。严重时会危及生命。因为一氧化碳与血红蛋白的结合能力是氧气与血红蛋白结合能力的200到300倍。 2、通过查阅资料可知：人在一氧化碳达到体积的0.02%的空气中，持续2-3小时就会出现中毒症状。所以吸入一氧化碳不会立即中毒，需要持续较长的时间才会中毒。 （三）、一氧化碳的产生 展示剧烈燃烧的煤炉中的实验现象图片，分析火焰颜色。自下而上的化学反应方程式。 通过分析得出：在煤炉的底部，碳与氧气反应生成二氧化碳 化学方程式为2C+O2 点燃 2CO2 根据上方的蓝色火焰可以确定为一氧化碳燃烧,一氧化碳是如何产生的？分为两方面，一是碳和产生的二氧化碳在高温作用下生成一氧化碳，另一方面，中间的煤炭在氧气不充足的情况下，也产生了一氧化碳。 化学方程式为：CO2+C高温 2CO 2C+O2 点燃 2CO （四）、一氧化碳还原氧化铜 连接装置，检查好装置的气密性。点燃处理尾气的酒精灯。通入一氧化碳一段时间后，再点燃玻璃管下面的酒精灯。加热氧化铜观察现象。 现象：色固体变为红色。澄清，石灰水变浑浊 化学方程式：CO+Cu 加热 Cu+CO2 通过观察动画体验一氧化碳还原氧化铜的微观本质，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。氧化铜失去了氧，发生了还原反应。 思考：1、为什么在加热前要先通一段时间的一氧化碳呢？ 2、酒精灯二的作用是什么呢？ 3、充分反应后，为什么要先撤去酒精灯一，然后继续通入一氧化碳，直至装置冷却？ 答：（1）这是由于需要排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 （2）为了将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气。 （3）防止生成的铜被氧化，防止澄清的石灰水倒吸炸裂玻璃管。 一氧化碳在生成生活中的应用：可燃性：作为燃料（如管道煤气） 还原性：作为冶炼技术的重要原料（如炼铁、铜） 总结：性质决定用途 学科网（北京）股份有限公司 $$