精品解析：安徽省“耀正优+”2023-2024学年高三上学期12月名校阶段检测联考化学试题

2024届“耀正优+”12月高三名校阶段检测联考 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答4.题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试择性必算稿纸上作答无效。 5.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Ga70 Ba137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关 B. 用过氧乙酸消毒，利用了该物质的酸性 C. 用植物油和烧碱制作肥皂，植物油发生了水解反应 D. 全氟烷基物质难以降解，是因为其中的C—F键的键能很大 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. HClO的结构式：H—O—Cl B. C2H4分子的球棍模型： C. H2O2中的共价键类型：极性键 D. NH3的VSEPR模型名称：三角锥形 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用FeS除去污水中的 B. 用澄清石灰水检验CO2： C. 向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： D. K4[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中： 4. 已知反应设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LCO2所含π键的数目为NA B. 每形成1molH—O键，转移电子数目为NA C. 晶体中所含离子的数目为0.3NA D. 1L0.1mol/LCH3COOK溶液中含CH3COO⁻的数目为0.1NA 5. 四氨合铜离子一般写作实际上应该是，结构如图所示。由于姜泰勒(Jahn—Teller)效应缘故，使其中的两个水的配位键被拉长。下列有关该离子的说法错误的是 A. Cu的配位数为6 B. 受热时先失去H2O C. 配位原子形成八面体结构 D. 中Cu为sp3杂化 6. 亳州被誉为“中华药都”，亳菊是《中国药典》中冠以“亳”字的道地药材。菊花中的活性成分挥发油主要为萜类化合物，一种萜类化合物X的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 化学式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 1molX能与4molH2发生加成反应 D. 存在含有苯环和两个羧基的同分异构体 7. 一种以CH3OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 该过程中有非极性键的形成 C. 含Rh物质参与反应历程中的每个步骤 D. 总反应的化学方程式为CH3OH+COCH3COOH 8. 下列方案设计能达到实验目的的是 选项 方案设计 目的 A 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察现象 检验某溶液中是否含K+ B 向淀粉水解液中加入少量银氨溶液，水浴加热 检验淀粉水解是否生成还原性糖 C 用Mg、Al、NaOH溶液组成原电池装置 比较Mg、Al的金属活动性 D 取2mL0.1mol/LNaCl溶液，滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡充分反应后滴加4滴0.1mol/LKI溶液 比较AgCl和AgI的溶度积大小 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点：Y>Z>X B. 电负性：Y>Z>X>W C. 原子半径：W>Z>X>Y D. 上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 10. SO2和NO2是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。已知电解池的阴极室中溶液的pH保持在4~7之间。下列说法正确的是 A. 电极a为直流电源的正极 B. 电解过程中，阳极区电解液的pH增大 C. 阴极反应式为 D. 吸收NO的离子方程式为2NO+ 11. 氮化镓是新型半导体材料，其晶胞如图所示，A原子坐标，晶胞参数为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 晶体最简化学式为Ga2N7 B. B原子坐标为 C. N形成的正四面体空隙中Ga的填充率为100% D. 该氮化镓晶体的密度为 12. 铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿(冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：i..“浸取”时反应的化学方程式为 ii.“调节pH”时[CuCl₂]-发生歧化