期末专题复习：第1章物质及其变化优生训练（解答题1）-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

九年级上册科学期末专题复习：第1章物质及其变化优生训练（解答题1） 1．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。 （1）当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是　 　，剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是　 　（填化学式） （2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为　 　g。 （3）当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数。 2．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下： （1）生产工艺中可以回收再利用的物质是　 　。 （2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是　 　。 （3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 3．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求： （1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 4．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积，及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答： （1）实验中首先加入试剂是　 　。 （2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。 5．小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液， 出现气泡，滴加至 10g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g(如图所示)。 （1）图中的 a 点数值是　 　。 （2）在整个过程中，溶液中的　 　离子（写出离子符号）个数始终不变。 （3）原来废液中含有的溶质是　 　(填化学式)。 （4）通过计算说明，图中b点时充分反应后的溶液质量是多少克？ 6．某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g 。 （2）求样品中碳酸钠的质量分数。 （3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。 7．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g m 8g 8g （1）m= 　 　g； （2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　 　g； （3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。 8．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO2的溶解） 已知：OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 请回答：（1）A点对应溶液中溶质有 　 　（填化学式）。 （2）B点横坐标为 　 　（计算结果保留1位小数，下同） （3）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。 （写出计算过程） 9．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200