5.1 硫及其化合物-2023-2024学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 [学习目标] 1.从宏观和微观角度认识硫及其重要化合物的性质。 2.从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。 3.从实验现象中找证据进行推理，认识硫及其化合物的性质。 4.从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。 5.关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。 课前预习 识点01 硫 1．硫元素 （1）“位——构——性” 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第 周 期第 族 比氧 、 、 （2）存在形式：以游离态和化合态形式存在 2．硫单质 （1）物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 色晶体 难溶 （2）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 ①硫与金属的反应 ②硫与O2的反应： S+O2SO2，表现还原性 知识点02 二氧化硫 1．物理性质及毒性 颜色 状态 气味 密度 毒性 气态 有 气味 比空气 有 2．SO2水溶性实验 （1）现象：液面迅速 ，pH试纸 。 （2）结论：SO2 于水，在通常状况下，1体积水可以溶解约 体积SO2，水溶液呈 性。 3．具有酸性氧化物的通性 （1）与H2O反应： （2）与碱性氧化物反应（如CaO）： （3）与碱反应 ①少量SO2+澄清石灰水： 。现象： ②过量SO2+澄清石灰水： 。现象： 4．氧化性与还原性 （1）还原性（与O2）： （2）氧化性（与H2S）： 5．漂白性 （1）现象：振荡后溶液红色 ，再加热溶液 。 （2）结论：SO2具有 作用，它能与某些有色物质生成 的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此，SO2的漂白作用具有 性。 6．SO2的用途 （1）制造硫酸： （用化学反应方程式表示）； （2）可以漂白纸浆、毛、丝等； （3）可用于 。 知识点总结 知识点一：硫的结构与性质 1．硫元素的位置、结构 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 3．硫单质的化学性质 知识点二：硫的氧化物 1．二氧化硫性质 (1)实验探究SO2的性质 实验操作 实验现象 实验结论 SO2为无色有刺激性气味的气体 试管中液面上升 SO2易溶于水 溶液颜色变红色 SO2的水溶液显酸性 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定 产生白色沉淀 SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀[来源:学科网ZXXK] 二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较 SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中) 漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物 漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定 漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质 与有机色质作用实例 品红褪色红色，紫色石蕊红色 品红褪色不显红色，紫色石蕊先变红，随即褪色 混合作用 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱 (2)SO2的实验室制法 固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (3)SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 ②用于杀菌、消毒等。