2024届高三化学专题复习-反应热及其计算复习课

反应热及其计算 反应热和焓变 体系和环境（以研究盐酸与氢氧化钠的反应为例） 试管、空气等 盐酸、 NaOH溶液 和发生的反应 体系（系统） 环境 物质或 能量交换 一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有------ 能量变化 热能 电能 （通常） 光能 ------ 根据反应体系在化学反应过程中是释放还是吸收热量，将反应分为吸热反应和放热反应 一、体系与环境的热量交换——反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 二、焓变 1.焓（H）：与内能有关的物理量。 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 焓变（ΔH）： 单位：kJ·mol-1 或kJ/mol 2.焓变与反应热的关系 体系内能（H）改变 产生反应热 等压 等压反应热 焓变ΔH 反应物 生成物 则为放热反应 若ΔH＜0, 则为吸热反应 若ΔH>0, 3.常见的放热反应和吸热反应 吸热反应 放热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应 ③C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 4.吸热、放热的原因分析 从宏观物质能量角度 体系能量降低 ∆H ＜ 0 ∆H ＞ 0 体系能量升高 放热反应 吸热反应 4.反应吸热、放热的原因分析 从微观键能角度 吸热 放热 > < 5.热化学方程式： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　 ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 物质变化 能量变化 物质的聚集状态不同，它们所具有的内能、焓也不同。 在热化学方程式中要标注物质的聚集状态，固体-s，液体-l，气体-g，溶液-aq。 书写热化学方程式还要注意哪些问题呢？ 25℃ 101kpa 100℃ 101kpa 反应时的温度压强不同，其ΔH也不同。故热化学方程式需要标注温度、压强，若25℃、101kpa可省略，其他反应条件不需标注。 书写热化学方程式还要注意哪些问题呢？ 一个化学反应正向为放热反应，逆向则为吸热反应，焓变数值相同，符号相反。 书写热化学方程式还要注意哪些问题呢？ 热化学方程式中的化学计量数为物质的量。故化学计量数可以是分数，也可以是整数。当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数的改变。 ΔH中的单位mol-1 代表每摩尔反应，ΔH数值要与化学反应一一对应。 书写热化学方程式还要注意哪些问题呢？ C (石墨，s) = C (金刚石，s) ΔH = +1.9 kJ/mol 同素异形体间转化的热化学方程式，除注明物质状态外，还要注明物质的名称。 书写热化学方程式还要注意哪些问题呢？ 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变数值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该数值小。 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 反应热的计算 由盖斯定律计算反应热 由相对能量计算反应热 由键能计算反应热 由活化能计算反应热 一、由盖斯定律计算反应热 盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 ∆H ∆H1 ∆H2 A B C ∆H = ∆H1 + ∆H2 一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。（教材P14） 例1：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+½O2(g)= CO (g) 的反应热△H3 CO(g) C(s) CO2(g) H2 H1 H3 ? ∴△H3 = △H1 － △H2 = -110.5 kJ/mol 一、由盖斯定律计算反应热 △H1 =△H2 + △H3 C(s)+O2(g)=CO2(g) CO(g)+½O2(g)=CO2(g) - C(s)+½O2(g)=CO(g) △H1=-393.5kJ/mol △H2＝-283.0 kJ/mol △H3＝ -110.5 kJ/mol 例2 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) +