精品解析：新疆兵团第三师图木舒克市鸿德实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

2023-2024学年度第一学期高二期中考试 化学试题 考试时间：90分钟试 卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在相应的位置。 一、单选题（每题3分，共60分） 1. 新疆维吾尔自治区，边塞诗的故乡。下列有关说法错误的是 A. “明月出天山，苍茫云海间”，云转化为雨属于物理变化 B. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，葡萄酒属于弱电解质 C. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，水蒸气凝结成雪花是放热的过程 D. “大漠空高尘不飞，新秋塞上草犹肥”，牧草晒干水分可以减缓腐败速率 2. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是 A. 用温度计测量HCl溶液的温度后直接测量NaOH溶液的温度 B. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C. 同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D. 完成中和反应反应热测定实验中玻璃搅拌器不可用铜丝代替 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加热浓氨水制取氨气 B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 4. 在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 5. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) △H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率(v正)不变的是 A. 容积不变，充入“惰”气 B. 扩大容积 C. 缩小容积 D. 移走少量D 6. 下列说法正确的是 A. 自发反应在任何条件下都能实现 B. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和，该反应是放热反应 C. NaCl固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程 D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率 7. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 8. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是 A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值 B. 弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质及外界温度有关 C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱 D. 多元弱酸的各级电离平衡常数相同 9. 下列各组物质中，都是弱电解质的是 A. 、HCl、 B. HClO、、 C. NaOH、、 D. HF、、 10. 下列指定化学用语正确的是 A. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B. HF的电离方程式：HF=H++F- C. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ D. H2S的电离方程式：H2S⇌2H++S2- 11. 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌ CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)增大，可以采取的措施是 A. 升高温度 B. 加少量烧碱溶液 C. 加CH3COONa固体 D. 加水. 12. 稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的 ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO4固体 A. ①②③ B. ③⑤ C. ③ D. ③④ 13. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是 A. NH3•H2O的电离程度增大 B. c(OH-)增大 C. NH的数目增多 D. 增大 14. 化学实验操作是进行科学实验基础。下列操作符合规范的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 15. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大 C. 向水中加入氨水，水的平衡