第三单元 物质构成的奥秘期末复习-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 【学习目标整合】 知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的，知道由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 认识原子是由原子核和核外电子构成的；能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子书。 了解原子结构示意图是一种模型化的方法，知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。 了解原子核外电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 知道原子可以结合成分子，也可以转化为离子。 认识相对原子质量的含义及应用。 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于属于同种元素。了解在化学反应中元素的种类是不变的，能对元素进行简单的分类。 了解元素符号所表示的意义，能正确书写常见元素的名称和符号。 初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数密切关系。 【思维导图回顾知识】 【重难知识易混易错】 一、构成物质的基本微粒 种类 构成物质 分子 气体（如N2，稀有气体除外）、非金属氧化物（如H2O，CO等）、有机物（如CH4，C2H5ОH等） 原子 金属单质（如Fe、Al等）、稀有气体、金刚石、石墨 离子 大部分碱（如NaOH等）、盐（如NaCl，CaCl2等） 二、分子 1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、性质： （1）分子的质量和体积都很小。 （2）分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快 （3）分子之间有间隔。且温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小。 （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 3、分子运动的实验 （1）现象：烧杯a中的溶液逐渐酚由无色变为红色 （2）结论：分子在不断运动;浓氨水能使酚酞溶液变红。 三、原子 1、定义：化学变化中的最小粒子（一定条件下可再分，如核裂变）。. 2、 原子的结构 （1）构成 ( 原子 原子核 (+) 核外电子 (-) ： 一个电子带一个单位的负电荷 质子 (+) ：一个质子带一个单位的正电荷 中子 ： 不带电 ) 原子是不显电性的，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 （2） 表示（原子结构示意图） 用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子的分层排布， 现以钠原子的结构示意图为例说明: （3） 应用 应用分类 结论及判断依据 判断原子、离子 原子 核内质子数=核外电子数 离子 阴离子 核内质子数<核外电子数 阳离子 核内质子数>核外电子数 判断得失电子情况 易失电子 最外层电子数<4 易得电子 最外层电子数>4 化学性质对比 原子的最外层电子数相等，化学性质相似 注意： ａ.原子核内一定有质子，但不一定有中子(如：有一种氢原子核内只有１个质子)ｂ.原子核内质子数不一定等于中子数 ｃ.不同种类原子的原子核内质子数不同 3、相对原子质量 （1）定义，以一个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，称为这种原子的相对原子质量。 （2）近似计算式：原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数十中子数。 （3）单位：相对原子质量的单位是“1"，不是"g"，一般省略不写。 四、离子 1、定义：带电的原子或原子团。 2、分类：阳离子为带正电的原子或原子团。阴离子为带负电的原子或原子团。 3、表示：在元素符号的右上角用“+”、“-”号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，当数字为“1"时，省略不写。 4、离子符号及其周围数字的意义 表示离子所带电荷数：表示一个氧离子带2个单位负电荷 2O2- 表示离子：表示氧离子 表示离子个数：表示2个氧离子 五、元素 1、元素 （1）定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。 （2）分类 分类 依据和性质 金属元素 “钅”字旁（汞除外），最外层电子数一般少于4个，易失去电子，形成阳离子 非金属元素 “石”、“氵”、“气”字旁，最外层电子数一般多于4个（H、B除外）易得到电子，形成阴离子 0族元素 最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定，不易得失电子 （3）在自然界中的分布（按质量分数） ①地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁 ②生物体内含量最多的元素是氧；人体中含量最高的金属元素是钙 ③空气中含量最多的元素是氮 ④农作物生长必需的化学元素——氮、磷、钾 （4