第八单元课题2金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

　人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 课题2　金属的化学性质 知道铁、铝、铜等常见金属与盐溶液的置换反应。 01 02 能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题 03 学习目标 熟记金属活动性顺序。 金属铝的发现比铜、铁等金属要晚很多，它的利用仅一百多年。在这短短的一百多年里，铝从“珍珠一样的金属”发展成如今被广泛应用的年产量仅次于铁的金属，与它的抗腐蚀性好有很大关系。 铝制品放置很多年依然光亮 为什么铝的抗腐蚀性这么好呢？ 课前导入 铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许多是用铝制的？ 这是由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，（ 4Al+3O2=2Al2O3 ）从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 同样的原理， 镁在常温下也可以与空气中的氧气反应：2Mg+O2 = 2MgO，生成一层致密的氧化镁薄膜，阻止镁进一步被氧化。因此，我们在点燃镁条时常要用砂纸把镁条表面的氧化镁擦去。 致密的氧化物薄膜 联系生活 镁和氧气反应 Mg 铁和氧气反应 Fe 铜和氧气反应 Cu 之前我们学过镁条、铁丝都能与氧气反应，你还记得它们的现象吗？ 反应 条件 金属 现 象 化学方程式 常温下就能反应 镁     铝 点燃或加热时 铁   铜 常温、高温都不反应 金 打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗，在空气中点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体 点燃后在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 在空气中加热表面会生成黑色物质 在空气中加热不变色 不反应 点燃 2Mg＋O2＝2MgO 点燃时： 4Al＋3O2==2Al2O3 常温时： 3Fe＋2O2==Fe3O4 点燃 在氧气中点燃： 2Cu+O2 ==2CuO ∆ 在空气中加热： 探究点一 金属与氧气的反应 （1）镁、铝比较活泼； （2）铁、铜次之； （3）金最不活泼（“真金不怕火炼”）。 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。 Mg Al Fe Cu Au 发现规律 影响金属与氧气反应剧烈程度的因素： （1）金属的性质 金属越活泼，反应越剧烈（铁、铜） （2）氧气浓度 氧气的浓度越大，反应越剧烈（金属在氧气中比在空气中反应剧烈） （3）金属与氧气的接触面积 与氧气的接触面积越大，反应越剧烈（粉末状、块状金属） 拓展 小明同学说： 要鉴别黄金的真假，可将黄金饰品放入醋酸或盐酸中浸泡，观察有无气泡产生，便知真假。 你认为有道理吗？这又是为什么呢？ 9 金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 实验探究：金属与盐酸的反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 +2价 镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气 镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是相同的吗？如何排序？ 镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。 铜不与盐酸反应 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、Fe Cu ﹖ H H 由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性。 （1）铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成的铁的化合物中铁为+2价，含有Fe2+的溶液为浅绿色； （2）根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可判断金属的活动性强弱； （3）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属的活动性强弱； 规律总结 交流讨论：观察金属与盐酸和稀硫酸的反应，它们有什么共同点？ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 置换反应 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。 通式：A+BC →AC+B 置换反应中一定有元素化合价的变化 置换反应与化合反应、分解反应的比较： 分解反应 化合反应 置换反应 概念 特点 表达式 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应 代表 由一种单