6.2 化学反应的速率与限度 第2课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时　 化学反应的限度　化学反应条件的控制 素养要求 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2．体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 3．认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 知识基础·自学·尝试 核心素养·合作·探究 知识基础·自学·尝试 一、化学反应的限度 1．可逆反应 (1)定义：在同一条件下____________和____________均能进行的化学反应。 (2)特点 在________，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)________。 例如：SO2和H2O反应的化学方程式为________________________。 正反应方向 逆反应方向 同一条件下 同时进行　 SO2＋H2O⇌H2SO3 特别提示　可逆反应的特点及表示方法 (1)双向性——正反应和逆反应发生的条件相同。 (2)双同性——正反应和逆反应在同一条件下同时进行。 (3)共存性——不管反应时间长短，反应物总有剩余，最终反应物与生成物共存。 (4)表示方法 书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“⇌”。   项目 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度______ v正______ v正______v逆   生成物浓度______ v逆______ 变化 反应物浓度______ v正______ v正______v逆 生成物浓度______ v逆______ 平衡 反应物浓度______ v正______ v正______v逆 生成物浓度______ v正______ 2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立 在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。 最大 最大 最小 最小 　> 减小 减小 增大 增大 > 不变 不变 不变 不变 ＝ (2)化学平衡建立过程中的速率—时间(v­t)图像如图所示。 (3)化学平衡和限度 ①化学平衡状态：在一定条件下，____反应进行到一定程度时，_________与____________相等，____________________________都不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡。 ②化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的____________。 可逆 正反应速率 逆反应速率 反应物的浓度和生成物的浓度 最大程度 提醒　关于化学平衡状态的四个要点 (1)前提：“一定条件”，即正、逆反应必须在同一反应条件(如温度、压强等)下进行。 (2)使用范围：“可逆反应”，反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。 (3)微观实质：正、逆反应速率相等。 (4)宏观特征：各组分的浓度保持不变。 【学而思】 1.(1)已知2SO2＋O2 2SO3，则在催化剂、加热条件下，将2 mol SO2和1 mol O2充入密闭容器中进行反应，最终能否生成2 mol SO3?       (2)可逆反应进行一定时间后，各组分的浓度相等或正好等于化学计量数之比时，可逆反应是否达到平衡？ 提示：不能。可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，均不能进行到底。即在可逆反应体系中，反应物和生成物共存，所以2 mol SO2和1 mol O2不可能完全转化为SO3，最终生成的SO3的物质的量肯定小于2 mol。 提示：不一定。可逆反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。 2．(1)恒容密闭容器中的可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)，单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，能否说明该反应已达到平衡状态？若混合气体的颜色不再改变，能否说明？请说明理由。      提示：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，其中描述的都是正反应方向的速率，不能说明反应是否处于平衡状态。混合气体的颜色不变，即c(NO2)保持不变，能说明反应处于平衡状态。 (2)恒容密闭容器中，通入1 mol CO2和3 mol H2发生反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，体系中＝，且保持不变，能否说明该反应已达到平衡状态？若混合气体的平均相对分子质量不变，能否说明？请说明理由。 提示：是不变量，不能说明反应是否达到平衡。因反应前后的气体物质的量不同，混合气体的平均相对分子质量不变，表明反应已达到平衡状态。 (3)在温度和体积一定时，发生反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，容器内压强不再变化，能否说明该反应已达到平衡状态，请说明理由。 提示：不能。在该反应中，反应前后的气体的总物质的