2.2制取氧气课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

制取氧气（第一课时） 人教版九年级上册 化学 1 学 习 先 导 空气里含有丰富的氧气，为什么还要制取氧气呢? 这是由于某些生产、生活和科学实验活动需要较纯的氧气，而不能用只含部分氧气的空气，所以需要制取氧气。比如：潜水员去深海潜水时都需要带氧气罐，那氧气是如何制取的？ 哪些途径可以获得氧气？ 1.光合作用 2.分离空气获得氧气 3.加热分解氧化汞 知 识 框 架 【气体实验室制法的一般思路】 反应原理 仪器装置 药品 气体发生装置 实验步骤 气体收集装置 知 识 框 架 实验室制取大量氧气时，需要反应快、操作安全简单、便于收集、不污染环境等。 一、氧气的实验室制法 知 识 框 架 1、药品 含有氧元素 选择依据： 装置简便易于操作， 反应速率适中， 安全、环保， 产物纯净等。 知 识 框 架 1、药品 ① 高锰酸钾 高锰酸钾，化学式为KMnO4，常温下为暗紫色固体，稍加热就会分解出氧气。溶于水，溶液为紫红色。在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。 过氧化氢 知 识 框 架 1、药品 ② 过氧化氢和二氧化锰 过氧化氢：化学式为H2O2，俗称双氧水,无色透明液体。生活中常用于伤口消毒及环境、食品消毒。 二氧化锰：化学式为MnO2，黑色粉末。 知 识 框 架 1、药品 ③ 氯酸钾和二氧化锰 氯酸钾，化学式为KClO3，白色颗粒粉末，味咸而凉。常温下稳定，加热到400℃ 以上则分解并放出氧气。如有催化剂存在，在较低温度下就能迅速的分解氧气。 知 识 框 架 2、原理 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KMnO4 MnO2 K2MnO4 O2 KClO3 O2 KCl H2O2 H2O O2 发生装置： 考虑药品的状态和反应条件 知 识 框 架 3、仪器装置 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 知 识 框 架 3、仪器装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法 排尽空气 不溶于水 不和水反应 密度比空气大 不和空气反应 密度比空气小 不和空气反应 纯净 干燥 知 识 框 架 氧气不易溶于水 氧气密度比空气大 排水法 向上排空气法 收集装置： 考虑气体的密度和溶解性 知 识 框 架 二、分解反应 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 分解反应属于基本反应类型。 一分多 判断下列反应是否为分解反应 知 识 框 架 二、分解反应 1. 碳酸氢铵 氨气 + 水 + 二氧化碳 3. 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 5. 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 6. 氧化钠 + 水 氢氧化钠 2. 氧化汞 氧气 + 汞 加热 4. 碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳 高温 √ √ √ 知 识 框 架 工业上制备大量氧气时，需要考虑原料是否容易获得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。 三、氧气的工业制法 原理：利用空气各成分的沸点不同。 1.分离液态空气法 低温加压 空气 液态空气 氮气先蒸发 液态氧气混合物 蒸发 2.膜分离法 （物理变化） （物理变化） 原理：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。 知 识 框 架 【拓展】 ①若用如图装置收集氧气，气体从 端进入。 ② 如果该装置装满水后用排水法收集氧气，氧气从导管 进入集气瓶。 ③ 若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从 处进入。