题型12 化学平衡图表分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）

题型12 化学平衡图表分析 目录 1 【考向一】“接续”图像分析 1 【考向二】“断点”图像分析 3 【考向三】“拐点”图像分析 5 【考向四】“残缺”图像分析 7 【考向五】平滑曲线图像分析 9 【考向六】变量控制图像分析 11 【考向七】转化率—投料比—温度图像分析 14 【考向八】新型陌生图像分析 17 20 【考向一】“接续”图像分析 【典例1】在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，其速率-时间图像如下，则t1时刻改变的条件可能是 A．升高温度 B．加入催化剂 C．充入一定量的氧气 D．充入一定量的氦气 以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1为例。 ①外界条件(浓度、温度、压强等)增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。 ②浓度改变时，图像中一条曲线连续，一条曲线不连续；其他条件改变，图像中曲线不连续。 条件变化 速率变化 速率变化曲线 增大反应物的浓度 v正、v逆均增大，且v′正>v′逆 减小反应物的浓度 v正、v逆均减小，且v′逆>v′正 增大生成物的浓度 v正、v逆均增大，且v′逆>v′正 减小生成物的浓度 v正、v逆均减小，且v′正>v′逆 【变式1-1】已知反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ·mol-1温度不同(T2>T1)。下列图象正确的是 图象 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】（2023上·河北石家庄·高三石家庄精英中学期中）一定温度下，密闭容器中发生反应A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) △H<0，下列图示与对应的叙述相符的是 A．t1时，减小C的浓度 B．纵坐标表示生成物含量 C．t1时，一定使用了催化剂 D．纵坐标表示反应物转化率 【考向二】“断点”图像分析 【典例2】在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是 A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1为例。 ①外界条件(浓度、温度、压强等)增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。 ②浓度改变时，图像中一条曲线连续，一条曲线不连续；其他条件改变，图像中曲线不连续。 ③若“断点”后的速率增大,且正、逆反应速率增大程度不同,则可能是升高温度或增大压强;若“断点”后的速率减小,且正、逆反应速率减小程度不同,则可能是降低温度或减小压强;再利用平衡移动方向作出具体的判断。 （1）温度对反应速率的影响 条件变化 速率变化 速率变化曲线 升高温度 v正、v逆均增大，且v′逆>v′正 降低温度 v正、v逆均减小，且v′正>v′逆 （2）压强对反应速率的影响 条件变化 速率变化 速率变化曲线 增大压强 v正、v逆均增大，且v′正>v′逆 减小压强 v正、v逆均减小，且v′逆>v′正 （3）催化剂对反应速率的影响 条件变化 速率变化 速率变化曲线 使用催化剂 v正、v逆 同等倍数增大 （4）对于反应前后气体的化学计量数之和相等的反应，改变压强时，v正、v逆同等倍数增大或减小，速率变化曲线如图： （5）变化趋势不同的“突变点”可能是容器体积和物质的量共同变化引起的 图像 条件变化 恒温恒压下，增大反应物的浓度 恒温恒压下，增大生成物的浓度 条件变化 加入催化剂 增大等体反应的压强 【变式2-1】可逆反应在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) C．维持体积不变，t1时升高反应体系温度 D．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar 【变式2-2】在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH＜0，当其他条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如图像表示。下列说法错误的是 A．图Ⅰ表示t1时刻升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响 C．图Ⅱ一定表示的是在t1时刻使用了催化剂对反应速率的影响 D．图Ⅲ乙