作业(三)　氧化还原反应-2023年新教材高一化学寒假假期作业（人教版）

知识点一 氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的本质与特征 氧化还原反应的本质是电子的转移(电子得失或共用电子对偏移)；氧化还原反应的特征是化合价的升降。 2.氧化还原反应相关概念之间的关系 1.(双选)我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2===Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是(　　) A.反应①②均为氧化还原反应 B.反应①中Hg、O两种元素被还原 C.反应①中每生成1个SO2分子转移4个电子 D.反应②中Hg元素被还原、S元素被氧化 2.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(　　) A. B. C. D. 知识点二 物质氧化性和还原性强弱比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 2.根据元素的活动性顺序比较 3.根据反应的难易(反应条件)比较 (1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)Fe＋SFeS 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，其氧化性：氯气＞硫。 3.(双选)现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是(　　) A.氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B.氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C.还原性：SO2＞Fe2＋＞Br－ D.还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 4.已知在相同的条件下，下列几种粒子的还原性强弱顺序为Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　) A.2MnO(H＋)＋5SO2＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ B.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ C.I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ D.2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 (1)先假设反应成立。 (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，列出假设反应中的上述关系。 (3)结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则反应成立；反之，则不成立。　 知识点三 氧化还原反应中的基本规律 1.守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。 2.先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性：Fe2＋＞Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性：I－＞Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。 应用：判断物质的稳定性和反应顺序。 3.价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。 5.用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl＋3O2↑ ②2HgO2Hg＋O2↑ ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　) A.3∶1∶1　 B.3∶1∶4 C.1∶1∶1 D.2∶1∶1 6.在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂与还原剂个数之比为(　　) A.1∶8 B.8∶1 C.1∶5 D.5∶1 1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为组成该单质的元素的化合价必然发生变化 C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 2.(2023·广州模拟)“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、