作业(七)　铁　金属材料-2023年新教材高一化学寒假假期作业（人教版）

知识点一 Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化关系 1.Fe只有还原性，Fe2＋既具有氧化性，又具有还原性，主要表现还原性；Fe3＋有较强的氧化性。 2.Fe能被较弱氧化剂(如S、I2、Fe3＋、Cu2＋、H＋等)氧化为Fe2＋，被强氧化剂(如Cl2、Br2等)氧化为Fe3＋。 3.Fe2＋可被强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)氧化为Fe3＋；被还原剂(如Zn、Al、C、CO等)还原为Fe。 4.Fe3＋可被还原为Fe2＋或Fe，如可被Zn、Al、CO等还原为Fe，被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋。 1.用如图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是(　　) A.烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸 B.开始实验前先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 C.b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分 D.c中可以是碱石灰 2.下列试剂不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　) ①氯水　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A.①②③　B.①③④ C.③④⑥ D.②⑤⑥ 3.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 知识点二 检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法 1.溶液颜色 含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 2.用KSCN溶液和氯水 (1)流程： (2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 3.用NaOH溶液 (1) (2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是(　　) A.FeO　 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe(OH)3 5.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　) A.将茶叶灼烧灰化，选用①②⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦ C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D.检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩ 混合液中离子检验 (1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰)。 (2)Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。　 知识点三 铝、氧化铝的性质 1.铝的性质 (1)铝与O2反应 ①铝制品在空气中抗腐蚀能力强，是因为常温下Al能与空气中的氧气反应生成Al2O3。 ②铝在氧气中燃烧可生成氧化铝，化学方程式为4Al＋3O22Al2O3。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示为 ； 。 2.Al2O3的性质 Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式为： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 6.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是(　　) A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝不与氧气发生化学反应 C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D.铝的密度比铁的密度小 7.等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为(　　) A.1∶1　B.2∶1 C.3∶1 D.2∶3 1.下列有关铁的化合物的说法不正确的是(　　) A.Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 B.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C.Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能 D.Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3 2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是(　　) A.Fe3＋、Fe2＋ B.Fe2＋、Cu2＋ C.Cu2＋、Fe3＋ D.Cu＋、Cu2＋ 3.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋(溶液中不含Cl－)； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 选项 组别 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 新