作业(六)　物质的量-2023年新教材高一化学寒假假期作业（人教版）

知识点一 以物质的量为中心的概念理解 1.正确理解摩尔质量 (1)对于具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而变，也不随物质的聚集状态发生改变。 (2)摩尔质量的数值也可以看作是1 mol物质的质量的值，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子，因此摩尔质量又可以由1个粒子的质量与阿伏加德罗常数的乘积得到。如1个氧原子的质量约为2.657×10－23 g，所以氧原子的摩尔质量即为2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1≈16 g·mol－1。 2.正确理解气体摩尔体积 (1)一定条件下气体摩尔体积的数值是固定不变的，在标准状况时，Vm＝22.4 L·mol－1。 (2)不同温度和压强下，气体摩尔体积数值不同。如在25 ℃、101 kPa时Vm＝24.8 L·mol－1。因此在讨论气体摩尔体积时，必须要注明气体状态(温度、压强)。 (3)气体摩尔体积是针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3.正确理解阿伏加德罗常数 (1)在使用阿伏加德罗常数时要注意其数值与1 mol粒子所含粒子数相等，约为6.02×1023，阿伏加德罗常数的单位是mol－1。 (2)阿伏加德罗常数是一个准确的数值，在进行计算时通常用其近似值NA＝6.02×1023 mol－1。 4.正确理解物质的量浓度 使用物质的量浓度时注意以下几点： (1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等时，应根据有关公式换算为物质的量。 (2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他的单位，但要注意单位的换算和统一。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 1.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　　) A.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 B.二氧化碳的摩尔质量为44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于 g 2.(2023·福建连城一中月考)下列实验能达到目的的是(　　) A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C.将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液可得1 mol/L的NaOH溶液 D.将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L的溶液 知识点二 以物质的量(n)为中心的相关计算 1.＝nB＝cB·V 　 　 2.与物质的量浓度有关的计算 (1)计算基本公式：c＝＝。 (2)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (3)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 (4)质量分数与物质的量浓度的换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w。则cB＝＝＝ mol·L－1。 3.如果a g某气体中含有的分子数为b，则 c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A. L B. L C. L D. L 4.100 mL 0.3 mol·L－1硫酸钠溶液和50 mL 0.2 mol·L－1硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(假设混合溶液的体积具有加和性)(　　) A.0.20 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.0.40 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1 以物质的量为中心计算的思维流程 　 知识点三 一定物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度溶液配制速记口诀 算称量取步骤清，溶液转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。 2.溶液配制中的误差分析 根据公式c＝＝可知，在判断误差时，要分清是“m”还是“V”引起的误差。 5.(双选)下列关于容量瓶的构造和使用描述不正确的是(　　) A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B.容量瓶不能加热，可以长时间贮存所配溶液 C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 6.某同学参阅某品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是(　　) A.如图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外两种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制 C.定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大 D.需要称量的NaClO固