作业(二)　离子反应-2023年新教材高一化学寒假假期作业（人教版）

知识点一 电解质与非电解质 1.电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质与导电性的关系 (1)有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 (2)有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。 3.电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 1.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是(　　) A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B.熔融态的氢氧化钾、熔融态的氯化钠 C.稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯硝酸 D.液氨、石灰水、水银 2.在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是(　　) A.熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B.水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－ C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO D.水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3===3Al3＋＋3SO 电离方程式的书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。　 知识点二 离子反应、离子方程式 离子方程式书写的拆写原则 (1)拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部分可溶性盐。 (2)书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物质；⑤弱酸(CH3COOH、H2CO3等)；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg(OH)2]等；⑦浓硫酸。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”，应写成“Na＋＋HCO”。 (4)微溶物[如Ca(OH)2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。 3.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　) A.①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B.①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C.①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D.①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 4.(双选)下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A.NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D.KOH＋HCl===KCl＋H2O 知识点三 离子共存 离子共存判断的“一色、二性、三反应” (1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)等。 (2)溶液酸性(如石蕊溶液显红色、pH＝2等)，碱性(如石蕊溶液显蓝色、pH＝12等)。 (3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。 5.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　) A.Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO B.Na＋、Ca2＋、HCO、NO C.Al3＋、NH、SO、Na＋ D.Na＋、K＋、NO、SO 6.(2023·沈阳模拟)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A.使酚酞溶液变红的溶液：NH、Cl－、SO、K＋ B.含有大量HCO的溶液：K＋、Cl－、NO、OH－ C.室温下pH<7的溶液中：Ba2＋、Na＋、SO、Cl－ D.某澄清透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO 1.物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是(　　) A.M可能是酸 B.X2＋一定是金属离子 C.Y－是OH－ D.M一定属于盐 2.(2022·北京大兴高一期末)下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是(　　) 选 项 A B C D 实 验 事 实 NaCl固体 不导电 NaCl溶于水 NaCl溶 液通电 熔融NaCl 能导电 结 论 NaCl不是 电解质 NaCl在水中发生电离： NaCl=== Na＋＋Cl－ a离子是Na＋，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子 3.(2023·大连模拟)把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是(　　) A.NH3通入CH3CO