作业(八)　原子结构与元素周期表　元素周期律-2023年新教材高一化学寒假假期作业（人教版）

知识点一 原子结构 1.原子组成 2.核外电子排布 (1)能量最低原理 电子一般总是先从能量较低的内层排起，当一层充满后再填充能量较高的下一层。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。 ②最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。 1.科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是(　　) A.质子数为116 B.中子数为177 C.电子数为116 D.原子中质子数比中子数多61 2.在1～18号元素中，最外层电子数是其电子层数3倍的元素共有(　　) A.1种　B.2种 C.3种 D.4种 1～20号元素原子核外电子排布特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 (3)原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系 ①最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 ⑥最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。　 知识点二 元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断 1.元素的位置与原子结构的关系 2.填写符合条件的短周期元素符号 (1)族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。 (2)族序数是周期数的2倍的元素有C、S。 (3)族序数是周期数的3倍的元素有O。 (4)周期数是族序数的2倍的元素是Li。 (5)周期数是族序数的3倍的元素是Na。 3.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是(　　) A.X、Y可以形成两种常见化合物 B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C.X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性 D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 4.(2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径：丁>戊>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 知识点三 原子结构与元素性质的周期性变化 性质 同周期(从左至右) 同主族(从上到下) 电子层数 相同 逐渐递增 最外层电子数 逐渐增多 相同 原子半径 逐渐减小(稀有气体元素除外) 逐渐增大 金属单质与水或非氧化性酸置换出H2的难易程度 易→难 难→易 最高价氧化物对应水化物 酸性 逐渐增强 逐渐减弱 碱性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属气态氢化物 形成的难易程度 难→易 易→难 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 元素金属性 逐渐减弱 逐渐增强 元素非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 5.依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是(　　) A.原子半径：S＞Cl B.金属性：Na＞Al C.稳定性：HBr＞HCl D.酸性：H2CO3＞H2SiO3 6.(2023·湖北随州一中高一期末)下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是(　　) 选项 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性：Na<K B 分别测定相同浓度盐酸和氢硫酸(H2S溶液)的pH，盐酸的酸性强于氢硫酸 非金属性：Cl>S C 向盛有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>I2 1.具有下列结构的原子一定属于金属元素的是(　　) A.最外层只有一个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半 C.M层电子数为K层电子数的 D.K、L层电子数之和比M层电子数大5 2.下列有关元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系，说法正确的是(　　) A.同周期相邻主族元素的原子序数之差一定都是1 B.同周期相邻主族元素的原子序数之差只有1、11 C.同主族相邻周期元素的原子序数之差一定都是8 D.同主族相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32 3.(双选)下列说法正确的是(　　) A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达到稳定结构的微