5.1硫及其化合物 同步教学练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

· 第一节 硫及其化合物 一、单选题 1．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是 A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C．试管内壁沾有硫粉，可用CS2或热的NaOH洗涤 D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3 2．常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为等。当温度达到时，硫蒸气主要以形式存在(占。下列说法正确的是 A．转化为属于物理变化 B．不论哪种硫分子，在氧气足量时燃烧都生成三氧化硫 C．都是硫元素形成的单质，为同素异形体 D．把硫单质在空气中加热到即得 3．中医中药的博大精深，其用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．硫是重要的非金属元素，其单质有多种同素异形体 C．过量的硫与铜反应生成CuS，表现了硫单质的氧化性 D．S+O2SO2，S被氧化，作氧化剂 4．下列有关二氧化硫的说法不正确的是 A．SO2是主要的大气污染物之一 B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体 C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白 D．被SO2漂白的品红溶液，加热后能恢复为红色 5．检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 6．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 氯水 黄绿色溶液褪色 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下图实验。对实验现象分析与推测正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后溶液pH减小 D．取出试管中的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生大量白色沉淀 8．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现 C．过程②是氧化反应 D．过程①可以通过不同的化学反应实现 9．下列反应的离子方程式表示不正确的是 A．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： B．向溶液通入少量的： C．用溶液吸收少量的： D．向溶液通入足量的： 10．已知：(的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取气体 B．用装置乙干燥并混合和 C．用装置丙制取并收集 D．用装置丁吸收尾气中的 11．实验小组设计了如图所示装置(部分夹持装置略去)制取并验证其性质，下列分析正确的是    A．试纸会先变红后褪色 B．浓硫酸与的反应只体现了浓硫酸的强氧化性 C．试纸变黄和e试纸褪色均体现了的氧化性 D．若溶液为含有的溶液，可检验的还原性 12．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加溶液以检验生成的 C．装置C中品红溶液褪色后再加热，溶液不变红 D．导管a的作用是防止装置B中的溶液发生倒吸 13．某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。下列说法不正确的是    A．若装置中为品红溶液，则装置可验证SO2的漂白性 B．若装置中为Na2S溶液，则装置可验证SO2具有还原性 C．若装置中为1.0 mol/L的CaCl2溶液，则中不会产生沉淀 D．若装置中有足量的酸性KMnO4溶液，则中不会产生白色沉淀 14．某校兴趣小组同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物(气流方向从左向右)。下列说法错误的是    A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸只表现强氧化性 B．装置Ⅰ中反应在常温下也能进行 C．装置Ⅱ中酸性溶液的作用是除去 D．检验时装置的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ 15．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法错误的是 A．①中发生的反应是氧化还原反应 B．停止实验时，打开K可防倒吸 C．实验结束后，④中溶液褪色，加热后又恢复红色 D．实验完成后，将③中的固体全部加入盐