精品解析：福建省华安县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

华安一中2023－2024学年第一学期高二年 第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是 A. 加快了反应速率 B. 增大了反应的平衡常数 C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能 2. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A. B. C. D. 3. 根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH＝-Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH＝-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 4. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电流从锌片流向铜片 C. 盐桥中K+向负极移动 D. 锌电极上发生的反应：Zn − 2e- == Zn2＋ 5. 已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线 B. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C. 从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或) D. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小 6. 对反应，。下列说法正确的是 A. 该反应能够自发的原因 B. 工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率 C. 升高温度，该反应减小，增大，平衡向逆反应方向移动 D. 2 mol 和1 mol 中所含化学键能总和比2 mol 中大116.4 7. 下列说法正确的是 A. 2.0×10-7 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=2.0×10-7 mol/L B. 加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小 D. 常温下，pH=3的醋酸溶液中加入pH=3的盐酸溶液，混合溶液pH=3 8. 如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是 A. 溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低 C. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深 D. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低 9. 某学习小组为了探究的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v1 已知：该反应的速率方程为：(k为常数) 下列结论不正确的是 A. 若温度升高到40℃，则化学反应速率增大 B. 等浓度的和，对反应速率的影响小 C. 速率方程中的 D. 实验⑤中， 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中、、、 B. 水电离的的溶液：、、、 C. pH=2的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 二、非选择题，本题共5小题，共60分 11. 现有下列物质：Ⅰ.苛性钾溶液 Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. （1）若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，正极的电极反应式为_______。 （2）若在大试管水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，U形管的液面：a_______(填“高于”、“低于”或“等于”)b。 （3）用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。 ①盛装IV溶液的滴定管为_______(填“a”或“b”)。 ②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为_______ ③平行滴定三次所得的实验数据如下表： 实验次数 Ⅰ的体积 Ⅳ溶液体积 1 20.02 25.00 2 19.98 25.00 3 20.00 25.00 Ⅳ溶液的浓度为_______。 ④下列操作使测定结果偏大的是_______(填标号)。 A.锥形瓶用待测液润洗 B.滴