安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高二上学期素质测试化学6

素养拓展训练（六） 一、选择题（共 18 题，每题 3 分，共 48 分） 1.下列说法正确的是( ) A.冰在室温下自动熔化成水，是△S<0 的过程 B.霓虹灯发光与原子核外电子跃迁有关，属于化学变化 C.任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定 D.实验室盛放 NaF 溶液应用塑料瓶 2.下列化学用语表达正确的是( ) A.NH3 的空间充填模型： B.As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C.p-p σ键电子云轮廓图： D.基态 Mn 原子价电子轨道表示式： 3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 常温下，c) = 1.0 × 10−12 的溶液：Na+ 、AlO 、NO 、SO3 (2)− B. 使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+ 、Cl— 、Mg2+ 、SO4 (2)− ( D. 常温下， 由水电离产生的 c (H + ) = 10 −12 mol ⋅ L −1 的溶液中： Na + 、 Cl − 、 CO 2 3 − 、 SO 2 4 − )C. c (NH4 (+)) = c (Cl−)的 NH4 Cl − NH3 ⋅ H2 O 混合液：Al3+ 、Fe3+ 、SO4 (2)− 、HCO 4. 已知 S4O 6 (2)- 的结构为 ,下列叙述不正确的是( ) A.基态 S 原子核外电子的空间运动状态有 9 种 B.S4O 6 (2)- 的结构中，S 原子均满足 8 电子稳定结构 C.S4O 6 (2)- 的结构中 a 、b 为键长，则 a<b D.O 的价层电子排布式为 1s22s22p4 5.下列离子方程式的书写符合要求的是( ) A.用惰性电极电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2 ↑+2OH- B.泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO3 (2)- +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.用 K3 [Fe(CN)6]检验 Fe2+:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D.铅酸蓄电池的正极反应式：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O 6. 下列性质中，可以证明 HA 是弱酸的是( ) ①体积相同、浓度相同的 HA 溶液与 NaOH 溶液恰好完全反应；②NaA 溶液显碱性；③在相同条件下，物 质的量浓度相同的 HA 溶液的导电性比盐酸弱；④1 mol ·L-1 的 HA 溶液的 pH= 1；⑤HA 溶液中 HA 、A-、 H+ 同时存在；⑥pH 相同、体积相同的 HA 溶液和 HCl 溶液与 Fe 反应时，开始放出 H2 的速率一样 A . ①②③⑥ B . ②③④⑤ C . ①④⑤⑥ D . ③⑤⑥ 7.下列说法不正确的是( ) A. 已知 KHC2O4 溶液中 c(HC2O4—)>c(C2O 4 (2)- )>c(H2C2O4),则 c(H+)>c(OH—) B.常温下，体积相等、pH 相等的盐酸和氯化铵两溶液，导电能力相同 C. 向 NaHCO3 溶液中加入 CH3COONa 固体，则 c(HCO3 (-))变大 D.Ca2+ 、Al3+ 、S2— 、OH— 、ClO— 、NO3 (-) 几种离子中，对水的电离平衡无影响的有 2 种 8. T ℃ 时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A 、B 、C 的浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条 件不变,温度分别为 T1 和 T2 时，B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( ) A ．t1 min 后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ．t1 min 后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C ．T ℃ 时，在相同容器中，若通入 0.3 mol ·L-1 A 、0. 1 mol ·L-1 B 和 0.4 mol ·L-1 C 进行反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol ·L-1 D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是( ) A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸反 应速率 测定中和反应的 反应热 比较 AgCl 和 Ag2S 溶度 积大小 由 MgCl2 溶液制取 无水 实验装置 10.下表是 25℃时弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数。下列说法正确的是( ) 化学式 CH3COOH HClO FePO4 Fe(OH)3 AgCl Ka 或 Ksp Ka= 1.