2024年中考化学复习：实验类推断——“白包鉴定”

实验类推断——“白包鉴定” 一、解题方法和思路 1、物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+)，还要检验它是否是硫酸盐(含SO42-)。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。 2、推断题： 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。 ※解推断题应注意： (1)推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。 (2)一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。 【课堂练习】 1.现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题： (1)B 中溶液是 。 (2)取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式为 。 (3)取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。 (4)取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。 ①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。 ②最终所得溶液中溶质的组成为 (写出所有可能)。 2.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4 、NaOH、 Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：(已知Na2SO4溶液呈中性) (1)测污水的pH:取一张pH试纸，放在玻璃片上 ， 读数为pH=2，由此可知：污水中一定有 ，可能有Na2SO4。 (2)检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为 ，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是_________ ______________________________________________。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的 。 3.有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。 ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。 ⑴据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。 ⑵写出步骤②中发生反应的的化学方程式： 。 框图类&文字叙述类推断 物质的推断与转化 一、推断题常用的突破口  1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：(黑色) 、 、