第九单元课题3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学第九单元溶液 课题3 溶液的浓度 正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。 01 02 能进行有关溶液的稀释、浓缩问题的计算。 03 学习目标 能进行有关溶质的质量分数的简单计算; 溶液的浓度 01 溶质的质量分数的计算 02 溶液的配制 03 CONTENTS 目录 01 溶液的浓度 PART ONE 溶液的浓度 三种浓稀不同的硫酸铜溶液 20ml水 0.1g 0.5g 2g 01 实验探究 在室温下,向三个小烧杯中各加入20 mL水,然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜,用玻璃棒搅拌,使硫酸铜全部溶解,比较三种CuSO4溶液的颜色。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 根据三种溶液的颜色深浅。颜色深的溶液较浓,颜色浅的溶液较稀。 在这三种溶液中,哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?你判断的依据是什么?并填写表格。 最浓 最稀 (注意:1 mL水的质量约为1 g) 01 02 03 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2.0 20.1 20.5 22.0 知识梳理 实验结论 在这三种溶液中,哪种溶液最浓,哪种溶液最稀? 你判断的依据是什么? 三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大。 颜色越深,硫酸铜溶液的浓度越大,可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀。 溶质的质量分数的计算 PART 02 02 溶质质量分数 PART TWO 定义 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 = 每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为26.5%,其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为26.5g。 计算公式 含义 特别提醒! ①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量,未溶解的不计算在内。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③计算时上下质量单位要统一,不要忘记 100%,最后结果要写成百分数。 ④溶液中的溶质可以是一种或多种,物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。 ⑤溶液具有稳定性,只要外界条件不变,其溶质的质量分数不变。 溶质的质量分数的计算 【例题1】在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? 解:溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数 =150 kg 16% =24 kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 = 150 kg-24 kg = 126 kg 答:配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 不变 增加 增加 不变 减少 减少 增加 不变 增加 减少 不变 减少 减小 减小 增大 增大 溶解度与溶质的质量分数的比较 区别 溶解度 溶质的质量分数 概念 一定温度下,100g溶剂中最多溶解溶质的质量 溶液中,溶质质量与溶液质量之比 表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和,可不饱和 单位 g 无单位 饱和溶液的 溶质质量分数 溶解度S 100g+溶解度S = 100% 溶质质量分数的计算 = 溶质质量=溶液质量 x 溶质的质量分数 溶剂质量=溶液质量 – 溶质质量 溶液质量= 溶液的配制 计算:溶质和溶剂的量 称量:溶质质量 量取:溶剂体积 溶解 装瓶贴签 实验室中配制一定溶质质量分数的溶液 思考:1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器? 2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小,你认为可能的原因有哪些? 溶液的配制 实验演示——配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 计算:配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠 g;水 g。 称量:用天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中; 溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 装瓶,贴签。 3 47 量取:用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中。 1.直接套用公式或变形公式 2.溶液稀释问题的计算(依据:稀释前后溶质的质量不变) 3.溶液增浓问题的计算 溶质的质量分数= 100% 溶质的质量分数 计算公式 简单计算 溶质质量 溶液质量 随堂练习 1.下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中错误的是( ) A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液 D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液 A 2.60 时,硝酸钾的溶解度为110 g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关的质量关系正确的是( C ) A.溶质质量∶溶剂质量=1∶10 B.溶剂质量∶溶液质量=20∶21