精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷

2023-2024学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(上)期末 化学模拟试卷 一、选择题(共16小题，满分48分，每小题3分) 1. 工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理，减少硫排放。脱硫原理：将氧化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和，。模拟装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为负极 B. 石墨1上的反应式为 C 电子流向：a→b，b→石墨2 D. 电路上转移1.5mol电子理论上处理12.0g 2. 下列有关电化学知识说法不正确的是 A. 精炼铜时，可用阳极泥提取贵金属 B. 电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂 C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 3. 下列说法正确的是（ ） A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应 C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现 4. 在催化剂作用下，可逆反应2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在温度为323K和343K时SiHCl2的转化率随时间变化的结果如图所示(已知：反应速率v＝v正－v逆＝k正－k逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数)。下列说法错误的是 A. 343K时，反应的平衡转化率为22% B. 343K时，反应的平衡常数约为0.02 C. 323K时，提高反应物压强或浓度可缩短反应达到平衡的时间 D. a处的1.1，且a处的反应速率大于b处的反应速率 5. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I-(aq)⇌I (aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A. 反应 I2(aq)+ I-(aq) ⇌I (aq) 的ΔH<0 B. 若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)﹥V(逆) C. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 D. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 6. 下列说法不正确的是 A. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为：CO (g)+O2(g)=CO2 (g) △H=−283.0 kJ•mol−1 B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol−1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：H2SO4(l)+KOH(l)=K2SO4(l)+H2O(l) △H=−57.3 kJ•mol−1 C. 已知H−H键键能为436 kJ•mol−1，H−N键键能为391 kJ•mol−1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92.4kJ•mol−1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol−1 D. 一定条件下，反应2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H<0 7. 已知：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = －196.6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a 与b 的正确关系为 A. a > b B. a =b C. a < b D. 无法判断 8. 在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入水时，溶液中c(OH－) 增大 B. 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小 C. 通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大 D. 降低温度，促进NH3·H2O电离 9. 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg）。下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)为10-4.76 B. 滴加NaOH溶液过程中，不变 C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+) D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) 10. 298K时用0.05mol·L－1氨水滴定20mL0.05mol·L－1的叠氮酸（HN3）溶液，滴定过程中混合溶液的电阻率变化情况如图所示，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10－5，HN3的电离常数Ka=1.9×10－5.下列说法中错误的是 A. 电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关 B. a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c C. c~d之间可能存在：c