3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步测试题 一、单选题 1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（　　） A． 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 2．化学与生产、生活息息相关.下列做法正确的是（　　） A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用 B．废水中的、等离子可用处理 C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌 3．下列叙述错误的是（　　） A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　） A．1mol/LH2SO4溶液 B．2mol/LNa2SO4溶液 C．0.1mol/ L BaCl2溶液 D．纯水 5．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应 B 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 NO2生成N2O4的反应中，△H＞0 C 将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1，测量稀释前后溶液 pH pH减小 稀释后NH3·H2O电离程度减小 D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 6．对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三种物质，下列说法正确的是（　　） A．Mg（OH）2的溶解度最小 B．Ca（OH）2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小 D．同一温度下Ksp越大的溶解度也越大 7．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡 B．图中各点对应的的关系为： C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低 D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 8．下列有关说法中正确的是（　　） A．某温度时的混合溶液中c（H+）= mol•L﹣1，说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数） B．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣可以大量共存 C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．向含有Cl﹣、CrO42﹣且浓度均为0.010 mol•L﹣1溶液中逐滴加入0.010 mol•L﹣1的AgNO3溶液时，CrO42﹣先产生沉淀 D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣） 9．已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7 ②HF(aq) H+(aq)+F-(aq)△H<0 根据以上已知信息判断下列说法正确的是（　　） A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变 B．308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4 C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小 D．2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68 10．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法错误的是（　　） 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.60×10-12 2.80×10-39 A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21 D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2