2024届高三化学二轮专题复习 元素化合物知识突破

第 1 页 2023 届高三首考二轮专题突破①（元素及其化合物综合应用） 班级 学号 姓名 1．镓（Ga）位于周期表中第四周期第 IIIA 族，与强酸、强碱溶液均能反应生成 H2，是一种应用 广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，0.1molGa 分别与 100mL 浓度均为 2mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成 H2的体积分别为 V1L 和 V2L。下列说法错误的是（ ） A．V1：V2＝2：3 B．转移的电子数之比为 V1：V2 C．消耗酸和碱的物质的量之比为 3V1：V2 D．反应前后两溶液的质量变化相等 2．常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914 年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵 [(C2H5NH3)NO3]，其熔点为 12℃。已知 C2H5NH2结合质子的能力比 NH3略强，下列有关硝酸乙基 铵的说法正确的是（ ） A．该离子液体中含氨分子 B．硝酸乙基铵是一种有机盐，是弱电解质 C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3 + +2H2O⇌C2H5NH2•H2O+H3O + D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的 pH小 3．在酸性环境中，纳米 Fe/Ni 复合材料去除污染水体的 NO3 ﹣ 的反应过程（Ni 不参与反应）如图 所示，下列表达反应过程或现象的方程式错误的是（ ） A．反应步骤ⅰ：NO3 ﹣ +Fe+2H + ═NO2 ﹣ +Fe 2+ +H2O B．反应步骤ⅱ：NO2 ﹣ +3Fe+8H + ═3Fe 2+ +NH4 + +2H2 C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮 状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色： 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄： 2Fe 2+ +SO4 2﹣ +4H + ═2Fe 3+ +SO2↑+2H2O 4．微生物法浸出黄铜矿（CuFeS2，其中 Cu为+2价）中铜元素的过程如图。下列说法错误的是（ ） A．该方法的原料只有黄铜矿和氧气 B．Fe2(SO4)3 和 H2SO4 可以循环利用 C．微生物在整个转化过程中起催化作用 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为 Fe 3+ 时，生 成 2molSO4 2﹣ 同时消耗 4.25molO2 5．向含有 NaOH 的 NaClO 溶液中逐滴滴入 FeSO4溶 液，滴加过程中溶液的 pH随 FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。 变化曲线 实验现象 i.A→B产生红褐色沉淀 ii.B→C 红褐色沉淀的量增多 iii.C→D红褐色沉淀的量增多 iv.D点附近产生有刺激性气味的气体 v.D→E红褐色沉淀的量略有增多 资料：i.饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11 ii.Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10 ﹣39 第 2 页 （1）Cl2 和 NaOH 溶液制取 NaClO 的离子方程式是: 。 （2）A点溶液的 pH约为 13，主要原因是 。 （3）结合离子方程式解释 A→B溶液的 pH显著下降的主要原因： 。 （4）NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与 pH的关系如图。 ①M点溶液含氯的微粒有 。 ②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应离子方程式是: 。 （5）检验iv中气体的方法是: 。 （6）A→D的过程中，溶液的 pH一直下降，原因是 。 （7）整个滴加过程中发生的反应与 、微粒的浓度等有关。 6．H2S 和 NO3 ﹣ 等是自然环境的重要污染物。下列方法可实现对 H2S 和 NO3 ﹣ 等处理。 （1）利用多孔性活性 Fe2O3•H2O 颗粒物脱除烟气中的硫化氢。活性 Fe2O3