2024届高三化学一轮复习 化学反应速率

化学反应速率 （补充强化练习） [练习]一定条件下， 将足量BaSO4固体和6 mol CO通入2 L的密闭容器中，反应10 min，测得BaS的质量为16.9 g。下列说法正确的是( ) A. 10 min内， BaSO4的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1 B. 第10 min时，CO2的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 C. 若升高温度，则正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 10 min内，反应放出的热量为11.88 kJ D 【知识梳理】 1.速率表示方法 完成P110例1巩固1.2 P112自我诊断T1 比色法 目视比色法 光电比色法 分光光度计 【知识梳理】 2.速率的计算及大小比较 完成P110-111自我诊断T1.2.3巩固1 3.影响速率的因素 【思考】一个反应的速率很快，其内因是什么？ 反应的活化能低。 [2016.10改]有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行： I 2ClO-=ClO2- +Cl- II ClO2- +ClO-=ClO3- +Cl- 常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因： 。 反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-转化成ClO3- 加热时Cl2与NaOH反应主要生成NaClO3，为何？ 生成ClO3-的反应限度大，ClO-可自发转化为ClO3- 一个反应要顺利进行，要有合适的反应限度和速率。 *影响化学反应速率的外因 [20117.04]21. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是( ) A．在0~20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0~25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 D 控制单一变量 完成P112T2 （1）实验探究 [练习]钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是( ) A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比 D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知 Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率 C [练习]溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R分解反应的影响。下列说法正确的是( ) A. 0~50 min时，R的降解百分率：pH=2大于pH=7 B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大 C. 由于R的起始浓度不同，所以无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 D. 20~25 min、pH=10时，R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 B [思考]如何解释C选项？ 对比pH=2和7的曲线，pH=7时虽然浓度更大，但速率却更慢，说明酸性强能加快反应速率。 结论 实验现象 多重变量 主要因素 协同 竞争 多种因素 单一变量 单一因素 【思考】从碰撞理论看，反应物浓度增加，可能对反应有何影响？速率如何变化？ 单位体积内的活化分子数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快 (不增大活化分子百分数) 反应物浓度与反应速率呈如下函数关系： 对于反应aA + bB ⇌ eE + f F v = k [cx(A)] [cy(B)] 其中k为速率常数，x、y的值需要实验测定。 特殊的：对于基元反应，x = a，y = b 根据该式可看出，若x，y不为0，则速率与浓度正相关 *影响化学反应速率的外因 （2）浓度 完成P113巩固2 [练习]丙酮碘代反应