第1章《化学反应的热效应》单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是    A．该反应为吸热反应 B．该反应历程共分3步进行 C．第3步的正反应活化能最小 D．第二步反应的大于第三步反应的 2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒 B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差 3．化学上，将稳定单质的能量定为0，由稳定的单质化合生成1 mol单一化合物的反应热称为该化合物的生成热。25℃、101 kPa下几种有机物的生成热如下表所示，25℃、101 kPa时，下列说法中正确的是 物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热/kJ·mol-1 -75 -85 +52 +20 -125 -132 A．1 mol C(s)和2 mol H2(g)的总能量小于1 mol CH4的总能量 B．1 mol乙烯的总键能大于2 mol C(s)和2 mol H2(g)的总键能 C．正丁烷的稳定性比异丁烷的稳定性强 D．C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)的ΔH=+92 kJ·mol-1 4．已知：  ，  ；、和键的键能()分别为436、496和462，则为 A．+130 B．-220 C．+350 D．-332 5．甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。 I.水蒸气重整       II．二氧化碳重整   ； 则焓变为 A． B． C． D． 6．在25 oC，101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=+259.92 kJ/mol B．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-259.92 kJ/mol C．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=+2599.2 kJ/mol D．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-2599.2 kJ/mol 7．参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．逆反应为吸热反应 B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物断键所吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．每生成1molHBr和1molH要吸收E2kJ能量 8．下列说法不正确的是 A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能 C．物质所含化学键键能越低，其越稳定 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 9．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②H2(g)＋S(g)=H2S(g)    ΔH=-20.1 kJ·mol-1 下列判断正确的是 A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的热稳定性强于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ 10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是 A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则 B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为     C．已知，则 D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· mol-1 11．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用铜质搅拌器更易导热，可减小实验误差 B．测完稀盐酸温度后，温度计没有冲洗，立即测溶液的温度，测得中和热的偏大 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液等体积反应，测得的中和热数值相同 D．在测定中和反应反应热的实验中，需要的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、搅拌器 12．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．CO+H2O=CO2+H2为放热反应 B．状态3中物质状态最稳定 C．过程I、II、III均需要吸收