辽宁省部分高中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

2023—2024学年度上学期期末考试高二试题 化学 命题人：盘锦高中 丁艳来 本溪高中 翟娜 审题人：本溪高中 翟娜 盘锦高中 丁艳来 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.Cr的简化电子排布式： B.Al原子的最高能级原子轨道形状： C.SO2的价层电子对互斥模型（VSEPR模型）： D.基态N原子的轨道表示式： 2.下列反应方程式正确的是（ ） A.NaHCO3溶液中的水解方程式： B.铅酸蓄电池放电时正极电极反应： C.氢硫酸H2S的电离方程式： D.甲烷燃烧热的热化学方程式： 3.用价层电子对互斥模型预测H2S和的空间结构，两个结论都正确的是（ ） A.直线形；正四面体形 B.V形；平面正方形 C.直线形；平面正方形 D.V形；正四面体形 4.如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。下列叙述正确的是（ ） A.1molS（s）和1molO2（g）的总能量高于1molSO2（g） B.根据盖斯定律可得： C.测定S的燃烧热：通入稍过量O2使1molS（s）完全燃烧生成SO3（g））所放出的热量 D.含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和热 5.部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.简单离子半径：d<e<f B.电负性：y<d<z C.yh4分子空间结构为正四面体形，为非极性分子 D.物质的沸点： 6.有关下列图像的分析正确的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A.图1所示图中的阴影部分面积的含义是某反应物的物质的量的变化量 B.图2表示在达到平衡后，在恒压条件下移出部分HI时速率的变化 C.图3表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 D.图4表示反应：，若SO2的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点SO2的转化率最大 7.下列说法正确的是（ ） ①Na核外电子存在6种空间运动状态 ②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu ③杂化轨道用于形成ǃ键或用来容纳孤电子对 ④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 ⑤键角： A.①③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①②④ 8.铁的配合物离子（用[L-Fe-H]+表示）参加某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.该过程的总反应为 B.H+浓度越大越有利于该转化过程进行 C.该过程的总反应速率由IV→I步骤决定 D.I作为催化剂可以改变反应的活化能，不能改变反应的焓变 9.二次电池碱性锌铁液流电池，放电时反应方程式为，下列叙述正确的是（ ） A.放电时，N极附近溶液pH增大 B.放电时，电子移动路径：N极→电解质溶液→M极 C.充电时，K+通过离子交换膜从左室移向右室 D.充电时，M电极反应式为： 10.常温下，下列说法正确的是（ ） A.pH=7的溶液中：、、、可以大量共存 B.将均为pH=3的盐酸和醋酸溶液等体积混合，CH3COOH电离程度增大 C.浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaF两溶液中阴离子： D.分别向等体积AgCl和AgI的饱和溶液中加入足量AgNO3固体，生成沉淀质量AgCl大 11.利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是（ ） 用已知浓度NaOH溶液测定未知醋酸的浓度 制备氢氧化铁胶体（夹持装置省略） 探究温度对化学反应速率的影响 铁钥匙表面镀铜 A B C D 12.向两个体积均为2L的恒容容器甲（恒温）、乙（绝热）中分别加入1molA和3molB，发生反应，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.曲线②代表容器甲中变化过程 B.该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C.两个反应均达到平衡状态时，甲、乙容器内气压相等 D.容器乙中达到平衡时， 13.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向存在平衡体系的溶液中，加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 取溶液于试管中，先加入溶液，再加入溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：小于 C 100℃时用pH计测定纯水的pH值 pH计示数6.5 100℃时纯水呈酸性 D 在