福建省龙岩第一中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题

龙岩一中2026届高一年级第三次月考化学试题 （考试时间：75min 满分：100分） 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中青蒿素的提取过程属于化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 3．碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构，是继C60发现以后的又一热点材料，下列叙述中不正确的是： A．碳纳米管和C60都是单质 B．碳纳米管和金刚石互为同素异形体 C．碳纳米管和石墨的结构和性质都相同 D．碳纳米管与C60的化学性质相同 4．下列有关实验操作、现象和解释或结论不正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 在蔗糖中加入浓硫酸 形成疏松多孔的海绵状的黑色固体 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 将Na投入到CuSO4溶液中 生成气体，并有固体产生 气体是H2，固体是Cu C 将SO2通入滴有酚酞的氨水中 溶液红色褪去 SO2是酸性氧化物 D 常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加石蕊溶液 溶液只变红不褪色 SO2会与氯水反应 5．下列离子方程式书写正确的是 A．通入BaCl2溶液中：SO2 + Ba2+ + H2O== BaSO3↓ +2 H+ B．亚硫酸钠溶液与少量的稀盐酸混合：SO32- + H+ == HSO3- C．氯化铁溶液中加入铜粉： D．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液： 6.模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是    A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 D．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，因为有HNO3生成 7. 甲酸铵()可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶，干燥可得。反应原理为：，下列有关实验装置及药品使用均正确的是 A．甲为氨气的发生装置 B．乙为氨气的干燥装置 C．丙为制备甲酸铵装置 D．丁为甲酸铵蒸发浓缩装置 8．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 9．为探究久置潮解的固体在空气中氧化的产物成分，实验小组分别取样品于试管中，进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 实验1 向试管中加入2mL CS2(无色)，振荡均匀 5min后固体部分溶解，液体呈淡黄色 实验2 向试管中加入2mL H2O，振荡，滴加盐酸 有淡黄色沉淀和少量气泡 实验3 向试管中加入2mL H2O，将混合物加入品红溶液中 品红溶液褪色 实验4 向试管中滴加过量盐酸，振荡，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液 溶液产生白色沉淀 已知： 下列说法错误的是 A. 实验1证明样品中一定含有S B. 实验2证明样品中一定含有 C. 实验3说明硫的某种含氧酸根可能使品红溶液褪色 D. 实验4滴加溶液发生反应为 10. 检验补铁剂中铁元素价态时，(C为价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化产物只有 B. 每生成标准状况下，转移电子 C. 在反应中体现氧化性 D. 检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液 11. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B FeCl3溶液（FeCl2） 氯水 C Cl2（HCl） 饱和食盐水、浓H2SO4 D SO2（SO3） 饱和小苏打溶液、无水CaCl2 12．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13．和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A．氧化性强弱的顺序为 B．过程Ⅱ反应的离子