2023-2024学年高二上学期化学期末复习测试卷

期末复习综合练 1．I．完成下列问题。 (1)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。    (2)向的溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是 。 (3)已知；。现有下列反应 ①； ②； ③； ④； ⑤ 其中反应热符合的是 (写序号) Ⅱ．以为催化剂的光热化学循环分解(生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。    (4)上述过程中，能量的变化形式是由 转化为 ，上述过程的的热化学方程式为 。 2．氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题： (1)理论研究表明，在101 kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN HNC(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②该异构化反应的△H= (2)“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2 (偏二甲册)作推进剂。12.0 g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 (3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：                则    △H= kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示) 3．丙酮的碘代反应CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+HI的速率方程为v=k·cm(CH3COCH3)·cn(I2)·cp(H+)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，其中k=A(k为速率常数，Ea为活化能，A为比例系数)。 (1)在保持酸性不变的条件下，改变下列条件时，反应的瞬时速率如表所示。 序号 温度 c(CH3COCH3)/(mol•L-1) c(I2)/(mol•L-1) v/(10-3mol•L-1•min-1) 1 T1 0.25 0.050 1.4 2 T1 0.50 0.050 2.8 3 T1 1.00 0.050 5.6 4 T1 0.50 0.100 2.8 5 T2 0.50 0.100 ①下列关于速率常数k的说法中正确的是 (填标号)。 A．速率常数k只受温度影响 B．加入催化剂，可使k增大 C．可逆反应中的正逆反应速率常数k正和k逆相等 ②当T2＞T1时，vx 2.8mol•L-1•min-1(填：“大于”、“小于”或“等于”)。 ③速率方程中：m= ；n= ；k= 。 (2)若T1℃时，v=k·cm(CH3COCH3)·cn(I2)·cp(H+)，c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol•L-1、0.1mol•L-1、0.01mol•L-1。当c(I2)的浓度降低为原来一半时，反应速率将 (填：“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)在过量的I2存在，c(H+)=1mol•L-1时。反应掉75%的CH3COCH3所需的时间是 min。 4．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示： 化学反应 焓变 平衡常数 温度/℃ 500 700 800 ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1 K1 2.5 0.34 0.15 ②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 K2 1.0 1.70 2.52 ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3 K3 (1)反应②是 (填写“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是 。 (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= (用K1、K2表示)。据此可判断反应③的△H3 0(填写“>”、“<”或“=”)，在 (填“较高””或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有 (填写字母)。 A．缩小反应容器的容积 B．升高温度 C．使用合适的催化剂 D．从平衡体系中及时分离出CH3OH (4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(