专题04 配制一定物质的量浓度的溶液（实验8）-【实验攻略】备战2024年高考化学教材实验及其延伸拓展

专题04 配制一定物质的量浓度的溶液（实验8） 实验8 配制一定物质的量浓度的溶液 配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液 1.主要仪器：容量瓶(一定容积)、托盘天平(砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。 2.配制步骤： 步骤 主要操作 注意事项 计算 计算所需固体物质的质量(或浓溶液的体积) 依据所用仪器的精确度，确定有效数字的保留位数 称量 用托盘天平称取所需质量的固体(或用量筒量取所需体积的浓溶液) ①具有强腐蚀性或吸水性的固体药品应放在干燥的小烧杯中称量②量筒存在自然残留，不得将洗涤量筒的液体转入烧杯中 溶解 将所取的溶质置于烧杯中，加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解(混匀)，并放置至室温 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌 转移、洗涤及摇匀 将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转移至容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液也转入容量瓶中；摇匀容量瓶内的液体 引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下的瓶颈壁上 定容 加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚好与刻度线相切 读数时应该平视刻度线，液面不得超过刻度线，若不慎超过，则应重新配制 颠倒摇匀及装瓶 盖好容量瓶的瓶塞，用右手的食指压住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶反复颠倒几次；然后将配好的溶液转移到细口试剂瓶中，贴上标签 容量瓶只能配制溶液，不能存放溶液 【答题技巧】容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 拓展一：溶液的配制 实验 实验操作 配制100g10%的NaCl溶液 用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解 配制1∶4的稀硫酸 用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌 拓展二：读数的俯视与仰视 仪器 容量瓶 量筒 滴定管 观察 操作 俯视 仰视 俯视 仰视 俯视 仰视 影响 结果 定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。 定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。 量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。 量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。 滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。 滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。 拓展三：一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 以配制NaOH溶液为例： 实验操作 因变量 c/(mol•L-1) n/m V 称量 称量物与砝码放反并使用游码 减小 —— 偏小 砝码生锈 增大 —— 偏大 用滤纸称量NaOH 减小 —— 偏小 量取 用量筒量取液体药品时俯视读数 减小 —— 偏小 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 增大 —— 偏大 转移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 —— 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 减小 —— 偏小 玻璃棒下端位置在刻度线以上 减小 —— 偏小 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 减小 —— 偏小 定容 定容时俯视刻度线 —— 减小 偏大 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 减小 —— 偏小 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 —— 增大 偏小 容量瓶洗涤后未干燥 —— —— 无影响 【典例1】（2023上·云南大理·高三云南省下关第一中学校考期中）利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L-1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A．称取碳酸钠晶体100.0 g B．定容时俯视刻度线 C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水