第九单元课题2溶解度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学第九单元溶液 课题2　溶解度 了解溶解度的含义。了解饱和溶液、不饱和溶液的含义； 01 02 了解结晶现象，知道结晶的两种方法。 03 学习目标 理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法 一杯红糖水，如何才能让这杯水更甜一些？ 是不是向杯子里加的红糖越多，水就会越甜呢？ 化学上用溶解度表示物质溶解的限度。 固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 知识点1、固体溶解度 溶解度的含义 溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系： 溶解度：100g：（100g+溶解度） 如20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，则在20 ℃时，任意质量的NaCl饱和溶液中，氯化钠、水、氯化钠饱和溶液三者的质量比为： 36：100：136 固体溶解度的四大要素： ·条件 ·标准 ·状态 ·单位 在一定温度下 在 100g 溶剂里 （一般指水） 溶液达到饱和 溶解度单位为“克” 在描述物质溶解度时，四要素要同时存在，否则无意义。 饱和溶液与不饱和溶液 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快物质溶解。 【实验探究1】 操作 现象 结论 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌 全部溶解 再加入5 g硝酸钾，搅拌 部分溶解 加热 全部溶解 再加入5 g硝酸钾，搅拌 全部溶解 冷却 有硝酸钾析出 在一定温度下，物质溶解的量是有限的 【实验探究2】 实验2：在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌，等溶解后，再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生。 给烧杯中的液体加热时，烧杯底部要垫上石棉网，以免烧杯受热不均而炸裂。 操作 现象 结论 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌 全部溶解 再加入5 g硝酸钾，搅拌 部分溶解 加热 全部溶解 再加入5 g硝酸钾，搅拌 全部溶解 冷却 有硝酸钾析出 在一定温度下，物质溶解的量是有限的 总结： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。 归纳 1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。 2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液的状态 有晶体存在 无晶体存在 (刚刚饱和) (过饱和) “饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定的条件下是可以互相转变的。 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 蒸发溶剂、 增加溶剂、 降低温度 升高温度 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。 浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 温度影响 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少 受温度影响 与温度无关 知识点3、结晶 概念：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低， 已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是 饱和溶液。 条件：①溶液达到饱和状态②温度改变或溶剂减少 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液（苦卤） 多种化工产品 结晶(分离混合物的方法） 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 1、海水“晒盐” 是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。 热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它会受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。 冷却热饱和溶液结