3.2.1 醇 -2023-2024学年高二化学同步精品讲义（人教版2019选择性必修3）

第三章 烃的衍生物 第二节 醇 [学习目标] 1.结合醇的代表物了解醇、酚的分类、组成和结构，理解醇、酚的性质。 2.以乙醇、苯酚为代表物，从化学键的变化理解醇、酚的取代、氧化反应、醇的消去的原理及转化关系。 3.通过认识醇、酚的结构,了解苯酚的主要性质,能理解羟基和苯环的相互影响,形成物质结构决定性质的核心理念。 课前预习 一、醇的定义、分类 1．概念及通式 (1)醇：羟基与________相连的化合物，其官能团为________。 (2)饱和一元醇的通式：________________。 2．分类 二、醇的物理性质及其递变规律 1．沸点 (1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远____烷烃。其原因是醇分子之间形成了____。 (2)饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点逐渐____。 (3)碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点____。 2．溶解性 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶。这是因为这些醇与水形成了____。 3．密度 饱和一元醇的密度比水的密度______。 三、醇的化学性质 1．化学性质 2．断键方式 四、醇的同分异构体 　饱和一元醇的分子通式为CnH2n＋2O，写出C4H10O属于醇的同分异构体的结构简式：______________、______________、______________、________________。 知识点总结 知识点一：醇类 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。饱和一元醇的分子通式为CnH2n＋1OH(n≥1)。 如乙醇的组成和结构： 2．分类 3．几种常见的醇 名称 甲醇 乙二醇 丙三醇 俗称 木精、木醇 — 甘油 结构简式 CH3OH 状态 液体 液体 液体 溶解性 易溶于水和乙醇 4．物理性质的递变规律 物理性质 递变规律 密度 一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3 沸点 直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而增大 醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃 醇分子间存在氢键 水溶性 低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小 5．化学性质 将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示。 反应 断裂的化学键 化学方程式 与活泼金属反应 ① 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 催化氧化反应 ①③ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 与氢溴酸反应 ② CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 分子间脱水反应 ① 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O 分子内脱水反应（消去反应） ②⑤ CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 【实验探究】乙醇的消去反应 实验原理 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 实验操作 ①将浓硫酸和乙醇按体积比3∶1混合，冷却后加入长颈圆底烧瓶中，并加入几片碎瓷片防止暴沸； ②加热混合液，迅速升温并稳定在170 ℃，将生成的气体分别通入溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液中 实验现象 溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色 实验结论 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生消去反应，生成乙烯 注意事项 (1)体积比为3∶1的浓硫酸与乙醇混合液的配制：在烧杯中先加入5 mL 95%的乙醇，然后滴加15 mL浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；在该反应中，浓硫酸是催化剂和脱水剂。 (2)加热混合液时，温度要迅速升高并稳定在170 ℃，因为温度在140 ℃时的主要产物是乙醚。 (3)因为参加反应的反应物都是液体，所以要向长颈圆底烧瓶中加入几片碎瓷片，避免液体受热时发生暴沸。 (4)温度计的水银球要置于混合液的中间位置。 (5)氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。 【大招总结】 1.在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟基结合在同一个碳原子上时物质不能稳定存在(如 )。 2．醇的催化氧化反应规律 醇的催化氧化的反应情况与跟羟基相连的碳原子上的氢原子个数有关。 3．醇的消去反应规律 ①结构条件：醇分子中连有羟基的碳原子必须有相邻的碳原子，该相邻的碳原子上必须连有氢原子。CH3OH(无相邻碳原子)、 (