6.1.2 化学反应的限度（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

第一节 化学反应速率与反应限度 课时2 化学反应限度 专题六 化学反应与能量变化 授课人： 学习目标 1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立，发展证据推理与模型认知的素养。 回顾氯气与水的反应 溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应。 氯水呈浅绿色 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 有一些反应不能完全进行到底，反应物与生成物共存，反应只能进行到一定的限度。 这就是该反应在这个条件下所能达到的限度。 一、化学反应的限度 条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的； 同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。 化学反应限度： 是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。 决定了反应物在该条件下的最大转化率 一、化学反应的限度 可逆反应 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。 特征：两同、双向 反应物与生成物共存， 反应物不能完全转化为生成物。 反应存在限度 符号表征： 不用“=”，用“⇌”。 一、化学反应的限度 如：N2＋3H2 ⇌ 2NH3 1、如何证明一个反应是可逆反应？ 思考 2、光合作用和呼吸作用属于可逆反应吗？ 证明反应后的气体中同时存在氮气和氢气 不属于，反应条件不同 典例解析 例1．下列不属于可逆反应的是(　　)A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C．电解水生成H2和O2，H2和O2转化为H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解 C 二、化学平衡状态 N2＋3H2 2NH3 v正(N2): N2的消耗速率； v正(H2): H2的消耗速率； v正(NH3): NH3的生成速率； 正反应方向速率为v正 v逆(NH3): NH3的消耗速率； v逆(N2): N2的生成速率； v逆(H2): H2的生成速率； 逆反应方向速率为v逆 化学反应速率 数量关系：v正(N2): v正(H2):v正(NH3)=1：3：2 数量关系：v逆(N2): v逆(H2):v逆(NH3)=1：3：2 二、化学平衡状态   开始 开始 变化 变化 平衡 平衡 浓度 反应物浓度 生成物浓度 反应物浓度 生成物浓度 反应物浓度 生成物浓度 速率变化 v正 v逆 v正 v逆 v正 v逆 v正、v逆关系 v正 v逆 v正 v逆 v正 v逆 v正 v逆 v正 v逆 v正 v逆 在一定条件下向反应容器中加入N2和H2，发生反应N2＋3H2 2NH3 最大 最大 为0 为0 ＞ 减小 增大 不变 不变 减小 增大 不变 不变 ＞ ＝ 二、化学平衡状态 化学平衡状态 不平衡状态 各物质的浓度保持不变 0~t1：v(正)>v(逆) t1： v(正)=v(逆) 二、化学平衡状态 定义：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变， 当 反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度都 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 正反应速率 逆反应速率 不再改变 标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 实质 v正(B)= v逆(B) ≠0 适用 可逆反应 可逆 一、化学反应的限度 化学平衡状态的特征 一、化学反应的限度 1、可逆反应达到化学平衡状态，就是反应停止了？ 思考 2、可逆反应达到化学平衡状态时， 各物质的浓度一定相等吗？ 各物质的浓度一定成比例？ 平衡时，反应并没有停止，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。 平衡时，反应混合物各组分的浓度是相对自身保持一定，各组分的含量保持不变，彼此的浓度不一定相等或成比例。 一、化学反应的限度 化学平衡具有丰富的思想内涵。 化学反应达到平衡，宏观上表现为“静止”状态；反应物和生成物其实仍在不断进行更新，只是同一物质生成和消耗的量相等，即正、逆反应速率相等，但不为零，表现出化学平衡的动态性。这说明事物的表象与本质之间有时存在较大差异，停留于事物的表面容易得出片面乃至错误的结论。 化学平衡观念 一、化学反应的限度 只有探索事物本质，才能对事物具有更为深