6.1 化学反应速率与反应限度 第2课时（分层作业） 化学苏教版必修第二册

第一单元 化学反应速率与反应限度 第2课时 化学反应的限度 分层作业 1．（24-25高一下·全国·单元测试）化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是 A．向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺 B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100% D．我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率 【答案】B 【详解】A．相同条件下，增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积均可加快反应速率，所以向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺，A正确； B．低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，并不能使其永远不会腐败变质，B错误； C．工业合成氨反应是可逆反应，使用过量的，也不能完全转化，即不可能使的转化率达到100%，C正确； D．酒曲中含有酶，在酿酒过程中作催化剂，能加快反应速率，D正确； 故选B。 2．（23-24高一下·河南濮阳·期中）下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A．化学反应的反应速率越大，反应现象越明显 B．化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的限度 C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 D．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 【答案】B 【详解】A．化学反应的反应速率快慢与反应的现象无直接关系，如酸碱中和反应基本瞬间完成，速率很快但是没有明显现象，A项错误； B．化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的最大限度，它是一个动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零，B项正确； C．化学反应进行过程中，正反应速率在减小，逆反应速率在增大，C项错误； D．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢，D项错误； 故选B。 3.（23-24高一下·江苏徐州·期中）FeCl3溶液和KI溶液发生反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A．降低温度能减慢反应速率 B．增大和的浓度能加快反应速率 C．反应达到平衡时，溶液中与相等 D．达到平衡状态时，仍有与反应生成与I2 【答案】C 【详解】A．温度越低反应速率越慢，所以降低温度能减慢反应速率，故A正确； B．浓度越大反应速率越快，所以增大和的浓度能加快反应速率，故B正确； C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中与不变，而不一定相等，故C错误； D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，仍有与反应生成与I2，故D正确； 故选C。 4.（24-25高一下·湖南湘西·期中）工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在上述条件下，不可能100%转化为 【答案】B 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内的生产效率，A正确； B．该反应是可逆反应，提高温度会使平衡逆向移动，SO2的转化率降低，无法完全转化，B错误； C．通过调节温度、压强等条件，可使平衡正向移动，提高反应程度（如降低温度或增大压强），C正确； D．可逆反应中反应物无法100%转化，SO2必然存在剩余，D正确； 故选B。 5．（23-24高一下·江苏淮安·期中）在容器中进行反应：，下列说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．此反应中是还原剂 C．达到平衡时，反应速率： D．不断地向容器中加入可以使全部转化 【答案】A 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A正确； B．该反应是歧化反应，既做氧化剂又做还原剂，B错误； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，C错误； D．该反应是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氯气不可能完全转化，D错误； 故选A。 6．（23-24高一下·江苏淮安·期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入盐酸酸化的溶液，无现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 向溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 和反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是NH3或Cl2等，气体X不一定具有强氧化性，A错误； B．因为某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，引入Cl-，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明溶液中一定含有Cl−，B错误； C．盐酸具有挥发性，CO2气体中混有HCl，直接通入硅酸钠溶液中，无法证明碳酸与硅酸酸性强弱，C错误； D．向1mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL 0.1mol/L KI溶液反应，氯化铁少量，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+与SCN-反应，能说明FeCl3和KI反应为可逆反应，D正确； 故选D。 7．（16-17高三上·浙江·月考）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 8．（24-25高一下·福建福州·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5mol SO2和SO3的混合物中，所含硫原子数为0.5NA B．标准状况下，2.24L乙醇中含有0.1NA个分子 C．常温下，1.8g H218O中所含质子数为NA D．2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2NA 【答案】A 【详解】A．SO2和SO3每个分子均含1个硫原子，混合物总物质的量为0.5mol，硫原子数为0.5NA，A正确； B．标准状况下乙醇为液体，无法通过其体积计算其物质的量，也无法计算所含分子数，B错误； C．的摩尔质量为20g/mol，1.8g对应的分子的物质的量为0.09mol，每个分子含10个质子，总质子数应为0.9NA，C错误； D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，则生成的SO3一定小于2mol，分子数小于2NA，D错误； 故选A。 9．（24-25高一下·北京·期中）可用于反应机理研究。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，核素存在于中。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．质量相同的和所含的电子数相同 C．同温同压下，体积相同的和所含的中子数相同 D．在中检测出，可以证明与生成的反应是可逆反应 【答案】D 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，和均为单质，A错误； B．质量均为1g的和所含的电子数分别为：、，B错误； C．1个分子含20个中子，1个分子含16个中子，同温同压下，体积相同的和物质的量相同，故所含的中子数不相同，C错误； D．与18O2反应生成SO3，SO3中一定能检测到，若在中检测出，说明反应可同时逆向进行，故可以证明与生成的反应是可逆反应，D正确； 故选D。 10．（24-25高二上·江西·期中）在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应： ，已知NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的初始浓度分别为 当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】假设反应正向进行到底，则NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的浓度分别为 假设反应逆向进行到底，则NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的浓度分别为 而实际上反应为可逆反应，都是不能进行到底的，则极值都是不能取到的，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，氨气浓度在~，A正确； B．根据分析可知，水的浓度在~，B正确； C．根据氮元素守恒可知，，C正确； D．根据分析可知，氧气的最大浓度为，但是由于是可逆反应，则这个数值不能取到，D错误； 故选D。 11．（23-24高一下·四川绵阳·期中）工业上制取水煤气反应：。在恒容的密闭容器中充入和足量C发生反应，后测得为。下列有关说法正确的是 A．用C表示内的平均反应速率为 B．当和物质的量之比为时反应达到平衡状态 C．达到平衡时，能转化 D．增大浓度能加快反应速率 【答案】D 【详解】A．C为固体，不能用来表示化学反应速率，A错误； B．和为生成物，比例始终为1：1，不能判断达到平衡状态，B错误； C．该反应为可逆反应，达到平衡时，不能转化，C错误； D．为反应物，增大浓度能加快反应速率，D正确； 故选D。 12.（2024高一下·陕西·学业考试）为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： (1)该反应时是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。 (2)求的平均反应速率 。 (3)下列措施能提高该反应速率的是___________(填字母代号，下同)。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇 (4)下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A．四种气体分子数之比为 B． C．的浓度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】(1)否 (2)0.09 (3)AB (4)CD 【详解】（1）该反应时和的物质的量相等，但之后和的物质的量又发生变化，说明此时还没有达到平衡状态。 （2）的平均反应速率3=0.09mol/(L·min)。 （3）A．升高温度，反应速率加快，A选； B．缩小容器的体积，各物质的浓度增大，反应速率加快，B选； C．恒温恒容条件下充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，C不选； D．及时分离出甲醇，生成物的浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，然后减小，D不选； 故选AB。 （4）A．四种气体分子数之比为，不能说明其浓度保持不变，A不选； B．时只有正反应速率，没有表明正逆反应速率相等，B不选； C．的浓度不再发生改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C选； D ．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应达到平衡，D选； 故选CD。 1．（24-25高一下·浙江杭州·期中）T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．温度： B．容器中发生的反应可表示为： C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 【答案】A 【详解】A．根据“先拐先平，数值大”，温度：，故A错误； B．0~3min内，X的物质的量减少0.6mol、Y的物质的量减少0.2mol、Z的物质的量增多0.4mol，化学计量数之比等于变化量之比，容器中发生的反应可表示为：，故B正确； C．0~4min内，X的物质的量减少0.6mol，用X表示的反应速率，故C正确； D．反应后气体物质的量减少，压强是变量，当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态，故D正确； 选A。 2．（24-25高一下·广东云浮·期末）T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．a点正反应速率小于b点正反应速率 B．逆反应速率： C．b点正、逆反应速率相等但不等于0 D．其他条件不变，时改变的条件是降低温度 【答案】C 【分析】由图可知，0~t1，正反应速率大于逆反应速率，处于从正方向建立平衡的过程，t1时即b点正反应速率等于逆反应速率，t1~t2处于化学平衡状态，t2时刻，改变条件使正反应速率和逆反应速率均增大，逆反应速率增加得更快，故t2之后发生平衡移动，逆反应速率大于正反应速率，平衡向左移动，直到在d点正反应速率再次等于逆反应速率，处于新的化学平衡状态； 【详解】A．a点正反应速率大于b点正反应速率，A不符合题意； B．逆反应速率：v(b)＜v(d)，B不符合题意； C．b点处于化学平衡状态，是动态平衡，则正、逆反应速率相等但不等于0，C符合题意； D．降低温度正逆反应速率均减小，则其他条件不变，时改变的条件不可能是降低温度，D不符合题意； 故选C。 3．（24-25高一下·陕西商洛·期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A．前5min M的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．前5min X的平均反应速率为，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确； B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确； C．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误； D．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 4．（25-26高三上·河南·月考）根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将炽热的炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成 炭与浓硝酸在加热条件下发生氧化还原反应 B 常温下分别向盛有和的试管中滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 取一定量固体样品，溶解后加入经硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 此样品已变质，其中已含有 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀生成，后者溶液变蓝 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将炽热的炭投入浓硝酸中，可能是浓硝酸受热分解生成红棕色的NO2，不能验证浓硝酸与炭发生了氧化还原反应，A错误； B．常温下分别向盛有和的试管中滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色的Cl2，说明相同条件下将Cl-氧化为Cl2，则氧化性：，B正确； C．取一定量固体样品，溶解后加入经硝酸酸化的溶液：在酸性条件下，会将氧化为，不能确定原样品是否变质，C错误； D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者生成白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，后者溶液变蓝色，说明氯水中存在能将碘离子氧化成碘单质的氧化剂，该氧化剂可以是Cl2或HClO，无法证明氯水中存在未反应完的Cl2，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误； 故选B。 5．（24-25高一下·北京丰台·期末）下列实验不能达到实验目的的是 实验 实验目的 A．制备乙酸乙酯 B．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 实验        实验目的 C．证明化学反应存在限度 D．证明温度对化学平衡有影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备乙酸乙酯用乙酸与乙醇发生酯化反应，碳酸钠溶液用于收集产品的同时除去杂质乙酸和乙醇，导管没有伸入液面以下用于防倒吸，A正确； B．钠与水反应比Na与乙醇反应剧烈，则可比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，B正确； C．KI与的反应为，故题目中过量，无法通过检验证明反应的可逆性，C错误； D．存在平衡，为红棕色气体，冷水和热水中球中气体的颜色不同，则该实验可探究温度对化学平衡的影响，D正确。 故选C。 6．（24-25高一下·北京丰台·期末）某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A．逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．t1时正反应速率大于逆反应速率 D．t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 【答案】B 【详解】A．题目中发生的反应为，一段时间后存在于、和中，说明反应可逆，A正确； B．根据信息2可以得到反应发生，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行，B错误； C．时反应未达到平衡还在正移，故正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．题目发生的反应为，若反应完全进行1mol与0.5mol会生成1mol，题目说时，说明在一定条件下，可逆反应存在限度,D正确； 故选B。 1.（24-25高一下·浙江·期中）向体积均为2L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．气体总物质的量：n(a)>n(c) C．当时，则内，c点乙容器反应的平均速率为： D．反应速率： 【答案】C 【分析】由图可知，绝热条件下，甲容器中压强开始开始增大，说明反应发生后，容器中的反应温度升高，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，A错误； B．由分析可知，该反应为放热反应，由图可知，a、c两点气体压强相同，a点的反应温度高于c点，由理想气体状态方程可知，a点气体的总物质的量小于c点，B错误； C．乙为恒温容器，初始压强2p，时压强p ，恒温恒容，压强与物质的量成正比，初始物质的量3mol（2 molX+1 molY），时物质的量为1.5mol（压强减半），设转化Y物质的量为x ，则： 反应： 总物质的量：3-2x=1.5，解得x=0.75mol，，C正确； D．c 点乙容器未达平衡（压强仍在减小），反应正向进行，；b点达平衡，，未达平衡前，逐渐增大，则，故，D错误； 故选D。 2．（24-25高一下·辽宁大连·期末）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：及反应II：。已知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态的判据是。 A．H2与H2O的总物质的量不再变化 B．容器的总压强不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．Ar的分压不再改变 【答案】D 【分析】设初始投入的CO2、H2和Ar分别为1mol,3mol和1mol，反应I：中改变值为x，及反应II：中改变值为y。则CO2、CO、CH3OH、H2O和H2的物质的量分别为(1-x-y)mol、xmol、ymol、(x+y)mol、(3-x-3y)mol，混合气体共(5-2y)mol； 【详解】A．反应I中H2与H2O的总物质的量变化为0，但反应II中H2减少3ymol、H2O增加ymol，总减少2ymol。当总物质的量不变时，即y确定时，甲醇的浓度不再改变，反应II达到平衡，则二氧化碳、氢气、水和甲醇的浓度不再改变，根据平衡常数的定义和计算式可知，CO的浓度也不再改变，则反应I也平衡，因此A可作为判据，A不符合； B．容器的总压强不再改变反应，说明总物质的量不变，结合选项A可知，反应II和反应I均平衡，B不符合； C．气体总质量守恒，混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体总物质的量不变，结合选项A可知，反应II和反应I均平衡，C不符合； D．设初始压强为P0，则Ar的分压，始终恒定，则与反应进程无关，D符合； 综上，选D。 3．（24-25高一下·湖南衡阳·期末）采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为： B．达到平衡时体系的压强为： C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．平衡时，的物质的量 【答案】B 【分析】 达到平衡时为a mol，为b mol，平衡时的物质的量为： ，平衡时的物质的量为：。据此分析作答。 【详解】A．平衡时，A正确； B．平衡时，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，，得出平衡时压强为，B错误； C．为红棕色气体，当体系颜色不变时反映浓度不变，各反应均已达到平衡状态，C正确； D．根据分析，平衡时，的物质的量，D正确； 故选B。 4.（24-25高一下·湖南衡阳·期末）Ⅰ．（红棕色）和（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 (1)下列可以说明该反应达到平衡的是______（填标号）。 A． B．容器内气体的颜色不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D． (2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，c随时间的变化曲线如图所示。 ①1~4四个点中，的点有 。 ②反应进行到16min时，的转化率是 。 ③下列措施能使该反应速率加快的是 （填标号）。 A．增大容器体积    B．加入合适的催化剂    C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 (3)实验①②研究的是 对化学反应速率的影响， 。 (4)实验①③研究的是 对化学反应速率的影响， 。 【答案】(1)BC (2) 1、2 75% B (3) 温度 10 (4) 浓度 5 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【详解】（1）A．，不能判断浓度是否再发生变化，反应不一定平衡，故不选A； B．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选C； D．反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，反应不平衡，故不选D； 故选BC； （2）①反应达到平衡，正逆反应速率相等，的点有1、2； ②反应进行到16min时，c(NO2)=0.06 mol·L-1，则c()减小0.03 mol·L-1，的转化率是=75%； ③A．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选A； B．催化剂加快反应速率，加入合适的催化剂，反应速率加快，故选B； C．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C； 故选B； （3）实验①②反应温度不同，研究的是温度对化学反应速率的影响，为了控制变量，溶液体积应当相同，故V1=10； （4）实验①③反应温度相同，变量为浓度，研究的是物质浓度对化学反应速率的影响，为了保证H2SO4浓度不变，溶液总体积不变，故V2=5。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 化学反应速率与反应限度 第2课时 化学反应的限度 分层作业 1．（24-25高一下·全国·单元测试）化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是 A．向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺 B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100% D．我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率 2．（23-24高一下·河南濮阳·期中）下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A．化学反应的反应速率越大，反应现象越明显 B．化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的限度 C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 D．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 3.（23-24高一下·江苏徐州·期中）FeCl3溶液和KI溶液发生反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A．降低温度能减慢反应速率 B．增大和的浓度能加快反应速率 C．反应达到平衡时，溶液中与相等 D．达到平衡状态时，仍有与反应生成与I2 4.（24-25高一下·湖南湘西·期中）工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在上述条件下，不可能100%转化为 5．（23-24高一下·江苏淮安·期中）在容器中进行反应：，下列说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．此反应中是还原剂 C．达到平衡时，反应速率： D．不断地向容器中加入可以使全部转化 6．（23-24高一下·江苏淮安·期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入盐酸酸化的溶液，无现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 向溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 和反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 7．（16-17高三上·浙江·月考）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 8．（24-25高一下·福建福州·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5mol SO2和SO3的混合物中，所含硫原子数为0.5NA B．标准状况下，2.24L乙醇中含有0.1NA个分子 C．常温下，1.8g H218O中所含质子数为NA D．2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2NA 9．（24-25高一下·北京·期中）可用于反应机理研究。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，核素存在于中。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．质量相同的和所含的电子数相同 C．同温同压下，体积相同的和所含的中子数相同 D．在中检测出，可以证明与生成的反应是可逆反应 10．（24-25高二上·江西·期中）在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应： ，已知NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的初始浓度分别为 当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A． B． C． D． 11．（23-24高一下·四川绵阳·期中）工业上制取水煤气反应：。在恒容的密闭容器中充入和足量C发生反应，后测得为。下列有关说法正确的是 A．用C表示内的平均反应速率为 B．当和物质的量之比为时反应达到平衡状态 C．达到平衡时，能转化 D．增大浓度能加快反应速率 12.（2024高一下·陕西·学业考试）为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： (1)该反应时是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。 (2)求的平均反应速率 。 (3)下列措施能提高该反应速率的是___________(填字母代号，下同)。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇 (4)下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A．四种气体分子数之比为 B． C．的浓度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 1．（24-25高一下·浙江杭州·期中）T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．温度： B．容器中发生的反应可表示为： C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 2．（24-25高一下·广东云浮·期末）T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．a点正反应速率小于b点正反应速率 B．逆反应速率： C．b点正、逆反应速率相等但不等于0 D．其他条件不变，时改变的条件是降低温度 3．（24-25高一下·陕西商洛·期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A．前5min M的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 4．（25-26高三上·河南·月考）根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将炽热的炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成 炭与浓硝酸在加热条件下发生氧化还原反应 B 常温下分别向盛有和的试管中滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 取一定量固体样品，溶解后加入经硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 此样品已变质，其中已含有 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀生成，后者溶液变蓝 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一下·北京丰台·期末）下列实验不能达到实验目的的是 实验 实验目的 A．制备乙酸乙酯 B．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 实验        实验目的 C．证明化学反应存在限度 D．证明温度对化学平衡有影响 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高一下·北京丰台·期末）某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A．逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．t1时正反应速率大于逆反应速率 D．t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 1.（24-25高一下·浙江·期中）向体积均为2L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．气体总物质的量：n(a)>n(c) C．当时，则内，c点乙容器反应的平均速率为： D．反应速率： 2．（24-25高一下·辽宁大连·期末）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：及反应II：。已知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态的判据是。 A．H2与H2O的总物质的量不再变化 B．容器的总压强不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．Ar的分压不再改变 3．（24-25高一下·湖南衡阳·期末）采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为： B．达到平衡时体系的压强为： C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．平衡时，的物质的量 4.（24-25高一下·湖南衡阳·期末）Ⅰ．（红棕色）和（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 (1)下列可以说明该反应达到平衡的是______（填标号）。 A． B．容器内气体的颜色不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D． (2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，c随时间的变化曲线如图所示。 ①1~4四个点中，的点有 。 ②反应进行到16min时，的转化率是 。 ③下列措施能使该反应速率加快的是 （填标号）。 A．增大容器体积    B．加入合适的催化剂    C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 (3)实验①②研究的是 对化学反应速率的影响， 。 (4)实验①③研究的是 对化学反应速率的影响， 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $