6.1.1化学反应速率 影响化学反应速率的因素（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

第一节 化学反应速率与反应限度 课时1 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 专题六 化学反应与能量变化 授课人： 学习目标 1．能从内因、外因两个方面认识化学反应速率。 2．学会运用控制变量方法研究影响化学反应速率的因素。 3．初步建立变化观念与平衡思想，能运用动态平衡的观点看待和分析化学变化。 4．认识化学反应速率的研究在生产、生活中的重要作用。 如何定量地判断一个化学反应的速率快慢？ 不同化学反应进行的快慢程度不同。 一、化学反应速率 化学反应速率 概念 表示方法 表达式 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 v（B）＝ Δc（B） Δt ＝ c（B）反应前 - c（B）反应后 Δt 一、化学反应速率 v（B）＝ Δc（B） Δt ＝ V Δt Δn（B） Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位 Δt为时间，一般以s或min为单位 常用单位： mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 mol/(L·min) 或mol/(L·s) 1mol/(L•min)= mol/(L •s) 换算： 1 60 1mol/(L• s)= mol/(L • min) 60 一、化学反应速率 v（B）＝ Δc（B） Δt 注意1：一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 如：v(B)是指用B表示的化学反应速率; v(C)是指用C表示的化学反应速率。 A(s) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(l) 一、化学反应速率 v（B）＝ Δc（B） Δt A(s) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(l) 注意2：固体或纯液体的浓度为常数， Δc=0，因此不用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。 注意3：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 一、化学反应速率 v（B）＝ Δc（B） Δt A(s) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(l) 注意3：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 一、化学反应速率 例1 在一定条件下，某双氧水放置100 min后，H2O2的浓度从 5× 10-2 mol/L下降到4× 10-2 mol/L ，在这100 min内H2O2的分解反应速率为多少？ v（ H2O2 ）＝ △c（ H2O2 ） △t = 5× 10-2 mol/L- 4× 10-2 mol/L 100 min ＝ 1× 10-4mol/(L • min) 1× 10-2 mol/L 100 min = 解： 一、化学反应速率 在1L容器中发生反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 1min后，生成1molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2). △c(NH3)= v(NH3)= 同理可求： v(H2)＝1.5mol/(L • min ) 解： =1mol/L 1mol 1L 1mol/L 1min ＝1mol/(L •min) v(N2)=0.5mol/(L •min ), v(N2) : v(H2) : v(NH3) =0.5mol/(L •min ): 1.5mol/(L • min ): 1mol/(L •min) =1:3:2 例2 思考：各物质的速率与化学计量数有什么关系？ 一、化学反应速率 规律： 对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 ＝ ∆c(A)：∆c(B)：∆c(C)：∆c(D) ＝ ∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)：∆n(D) mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D) ＝ m∶ n∶ p∶ q 一、化学反应速率 某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)