6.1.1化学反应速率 影响化学反应速率的因素（分层练习）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

6.1.1化学反应速率 影响化学反应速率的因素 课后分层练 1．下列关于化学反应速率的说法不正确的是(　　) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1 2．对于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列某项中的化学反应速率与其他三项的化学反应速率不匹配，该项是(　　) A．v(H2)＝0.45 mol·L－1· min－1 B．v(NH3)＝0.3 mol·L－1· min－1 C．v(N2)＝0.15 mol·L－1· min－1 D．v(H2)＝0.35 mol·L－1· min－1 3．在反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是(　　) ①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭 A．①②③　　　　 B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④ 4．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中影响该反应速率的是(　　) ①盐酸的浓度 ②镁条的质量 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 5．化学反应速率快慢的决定性因素是(　　) ①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤　 B．⑤ C．①④ D．①②③④ 6．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为(　　) A．v(A)＝3.6 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1 7．可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　) A．v(A)＝0.35 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.9 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.03 mol·L－1·s－1 8．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　) A．对该反应体系加热 B．加入少量NaCl溶液 C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量1 mol·L－1硫酸 9．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是(　　) A．在碳粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大 C．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 10．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是(　　) 选项 金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol·L－1 酸 反应温度/℃ A Mg 0.1 10 6 HNO3 60 B Mg 0.1 10 3 HCl 60 C Fe 0.1 10 3 HCl 60 D Mg 0.1 10 3 H2SO4 60 11．容积可变的密闭容器中加入WO3和H2发生反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是(　　) A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小 12．如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗向锥形瓶内加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1 13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下