高二上学期期末押题卷02（人教版2019，全国通用）（考试范围：选择性必修1全册）-2023-2024学年高二化学上学期考前押题卷（月考+期中+期末）

高二上学期期末押题卷02 （考试范围：选择性必修1全册 时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，有1-2项是符合题目要求的。 1．（2024上·广东广州·高二广州市第七中学校考阶段练习）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H1 ②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H2 ③Sn(灰，s)Sn(白，s)    △H3=+2.1kJ•mol-1 A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 2．（2024上·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨三中校考期末）在某密闭容器中发生可逆反应：。图(I)中α(A)表示A气体的转化率，图(Ⅱ)中Y为未知物理量。下列说法正确的是 A．其他条件不变时，反应达平衡后加入A再次达到平衡时B的转化率不变 B．其他条件不变时，反应达平衡后加入A再次达平衡，A的体积分数增大 C．图Ⅱ中a、b、c三点的平衡常数： D．图Ⅱ中Y可以表示A的平衡转化率 3．（2024·全国·高二假期作业）燃烧热指时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，如C转化为、转化为。已知丙烷的燃烧热，下列有关丙烷的说法正确的是 A．丙烷的燃烧反应中，反应物的焓小于生成物的焓 B．   C．   D．甲烷的燃烧热，等质量的甲烷、丙烷完全燃烧甲烷放出的热量多 4．（2024·全国·高二假期作业）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)  ΔH= + akJ/mol(a>0) B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 5．（2024·全国·高二假期作业）下列热化学方程式书写正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为   C．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热 6．（2024上·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨三中校考期末）下列有关反应热的相关说法，错误的是 A．已知：；，则 B．，则： C．将2molSO2与1molO2混合，充分反应后放出热量akJ，则 D．一个化学反应不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 7．（2024·全国·高二假期作业）Na2S2O3是一种显碱性的溶液，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是 A．该滴定实验可用甲基橙作指示剂 B．Na2S2O3是该反应的氧化剂 C．该滴定反应可选用如图所示的装置 D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为2mol 8．（2024上·湖北·高二校联考阶段练习）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，发生反应：S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中正确的是 A．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是A B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 D．在300℃下，达平衡后缩小容器容积，重新达平衡后，Cl2的浓度增大 9．（2024上·内蒙古呼和浩特·高二统考期末）利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用甲装置准确测定中和热 B．用乙装置测定不同浓度硫酸与锌粒反应速率 C．用丙装置证明温度对平衡移动的影响 D．用丁装置研究溶液的酸碱性对平衡移动的影响 10．（2024上·内蒙古呼和浩特·高二统考期末）已知反应过程中的能量变化如图所示，下列描述正确的是 A．与分子间的每次碰撞都是有效碰撞 B．若加入催化剂可降低反应热 C．总反应的快慢由反应①决定 D．热化学方程式