专题09 物质构成的奥秘-【口袋书】2024年中考化学一轮复习知识清单

专题09 物质构成的奥秘 知识01 分子性质 知识02 原子 知识03 离子 知识04 元素 方法 分子运动现象的探究 知识01 微粒（分子）性质 一、物质由微粒构成 物质的宏观组成和微观构成关系 大多数物质由分子构成，少数物质由原子构成，一些物质是由离子构成的。 例如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 二、微粒的性质（以分子为例） 1. 分子极小，其质量和体积都很小。 2. 分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 3. 分子间有间隔 （1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。 （2）温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 （3）压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 三、分子原子定义 1. 分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. 分子的构成 分子由原子构成 分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成 3. 化学变化的微观实质 例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： 4. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 四、微观角度认识物质的组成和变化实质 以分子为例 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质 物质中只含有一种分子 混合物 含有两种或两种以上的物质 物质中含有多种分子 物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变 化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 五、分子和原子的比较 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动； 3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 【例1】（2023·山东泰安·统考中考真题）对下列事实的解释不合理的是（ ） A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 【答案】B 【详解】A、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮分子和氨分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，氮气是无味的，氨气有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意； B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意； C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 知识02 原子 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2. 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 二、原子核外电子排布 1. 核外电子排布规律 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 2. 原子结构示意图 3. 原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 三、原子结构和元素的化学性质关系 最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。 【注意】氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 四、相对原子质量 1. 概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。 2. 近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 【例2】（2023·辽宁大连·统考中考真题）下列粒子结构示意图中，表示原