广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期第十八周考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期第十八周考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．反应①中充分燃烧后生成 B．反应②中若转移个电子，生成 C．个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子 D．的二氧化硫水溶液中的物质的量为 2．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．溴水中存在平衡,加入固体后，溶液颜色变浅 C．溶液中存在如下平衡：（蓝色）（黄色）加入适量固体，可使溶液颜色变成黄绿色 D．对平衡体系,缩小容器体积，混合气体的颜色加深 3．下列说法错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 B．同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同 C．反应体系的温度发生变化，平衡一定发生移动 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 4．在一刚性密闭容器内发生反应，若内B减少了，则下列说法正确的是 A．反应达到平衡时 B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志 C．末时用B表示反应速率为 D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加 5．是常见的环境污染性气体。一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，发生反应：。反应相同时间内，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是 A．A点的小于C点的B．C点加入适当催化剂，不能提高的转化率 C．若B点为平衡点，在该温度下，反应的平衡常数 D．在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 6．有关下列图像的分析正确的是 A．图1所示图中的阴影部分面积的含义是某反应物的物质的量的变化量 B．图2表示在达到平衡后，在恒压条件下移出部分HI时速率的变化 C．图3表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 D．图4表示反应：，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点的转化率最大 7．血红蛋白可与结合，更易与配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白与、结合的反应可表示为 ①② 下列说法中错误的是 A．相同温度下， B．反应①②的、均小于0 C．图中的配位数为6D．用高压氧舱治疗中毒时，平衡①②均逆向移动 8．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应  。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．正反应速率：B．平衡常数： C．a点时，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡转化率一定增大 D．d点时，移除可使平衡正向移动且加快逆反应速率 9．在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，一定条件下，发生可逆反应：  ，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．一定条件下，体系的密度不再改变B．一定条件下，和转化率相同 C．断裂1 mol 键的同时，也断裂6 mol 键 D．反应消耗的、与生成的的速率 10．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) 注：烧瓶中为和的混合气体 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证温度对化学平衡的影响 C．中和反应反应热的测定 D．定量测定化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 11．利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用甲装置准确测定中和热B．用乙装置测定不同浓度硫酸与锌粒反应速率 C．用丙装置证明温度对平衡移动的影响 D．用丁装置研究溶液的酸碱性对平衡移动的影响 12．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0，下列各图中正确的是A．B．C．D． 13．反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 C．图2中，该反应m+n<pD．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 14．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．在常压下进行SO2的催化氧化制取SO3 B．H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 15．下列实验不能达到目的的是 A．图①：验证勒夏特列原理B．图②：探究温度对化学平衡的影响 C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D．图④：探究浓度对反应速率的影响 第II卷 （非选择题，共55分） 16．Ⅰ．氮肥工业中，利用消除,可防止催化剂中毒，其反应为,向恒容密闭容器中装入足量固体和,不同温度下，测得体积分数随时间t变化曲线如图所示。 回答下列问题：