第九单元课题3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 课题3 溶液的浓度 一、溶质质量分数 （1）定义：溶质的质量占溶液的质量的百分比。 （2）计算公式： 溶质的质量分数= 溶质的质量= 溶液的质量= 类型一：直接利用公式的计算 1. 将20g硝酸钾加入80g水中，硝酸钾全部溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。 2. 在农业上，常需要质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150g这种溶液，需要多少质量的NaCl？需要多少质量的水？ 类型二：改变溶液的浓度的计算 1. 分析表格：（填“变大”“变小”或“不变”） 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 向溶液中溶剂水（稀释） 蒸发溶液中的溶剂水（浓缩） 结论：（1）溶液在加水稀释与蒸发水分浓缩的过程中，溶质的质量 。 计算公式：m浓溶液×w浓溶液%= m稀溶液×w稀溶液% 2. 要配制360g 10%的HCl溶液，需要36%的HCl溶液多少克？ 3. 要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 类型三：溶解度和溶质的质量分数的相互转换计算 计算公式：饱和溶液中溶质的质量分数= 1. 20℃时，在100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好饱和，求该温度下饱和溶液中溶质的质量分数。 2. 根据表中数据回答问题： 20℃，NaCl的溶解度为 ；求此温度下，NaCl饱和溶液的质量分数的计算式 。 3. 辨析以下问题： ①对于同种溶质，饱和溶液的浓度是该温度下的最大浓度。 ②20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为36%。 ③20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，将40gNaCl放在100g水中充分搅拌，此时溶质的质量分数= ×100%=29% 类型四：结合化学方程式的计算 注意：带入方程式计算的数值一定是纯净物，溶液中的溶质。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 1. 73g 20%的盐酸与足量的大理石反应，生成多少质量的二氧化碳？此时溶液中的溶质质量分数为？ 2. 用溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的大理石反应制取4.4g二氧化碳。至少需要多少克稀盐酸与足量的大理石反应？ 3. 200g稀硫酸恰好与56g铁完全反应，反应生成多少质量的氢气？此硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】 一、配制50g，质量分数为12%的溶液。 二、用配好的溶液再配制50g质量分数为6%的溶液。 【实验用品】 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 试剂：氯化钠、蒸馏水。 一、配制50g，质量分数为12%的溶液 溶液质量 =___________ + ___________；溶剂质量 = 溶液质量 － _____________； 溶质的质量分数 = ×100%；溶质质量 =溶液质量× _______________。 【实验步骤】 ①计算：所需氯化钠的质量为 g，需要用 取用 g砝码。 水的质量为 g，需量取水的体积为 mL。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，在托盘两边各放一个大小形状相同的纸，用 取氯化钠，氯化钠放在 盘，称量后放入烧杯中。 注意：称量时，若指针向左偏，应该 ；若指针向右偏，应该 。 ③量取：使用量筒必须放平，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体到指定刻度，量取后倒入盛有氯化钠的烧杯中。 注意：俯视则读数偏高，则液体的实际体积＜读数； 仰视，读数偏低，则液体的实际体积＞读数 ④溶解：用玻璃棒搅拌，目的是 。 ⑤装瓶贴标签：把配好的溶液装入