第九单元课题1溶液的形成-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学第九单元溶液 课题1 溶液的形成 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念及三者的关系； 2.知道溶液的特征，从微观上认识溶液； 3.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用，并 能用所学的知识解决一些生活中常见的问题。 学习目标 我们发现在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、食醋不易结成冰，这是为什么？这节课我们来探究这些内容。 探究：蔗糖（或食盐）在水中的溶解 实验操作： 一匙蔗糖 （或食盐） 20 mL水，搅拌 糖水（或盐水） 静置 搅拌：加快物质溶解 一、溶液 蔗糖 “消失”，得到无色透明的液体混合物。 实验现象： 实验结论： 蔗糖溶解在水中，形成糖水——蔗糖溶液。 蔗糖在水分子的作用下，以分子的形式向水中扩散，最终 蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物：蔗糖溶液。 微观分析： 怎样解释蔗糖、食盐在水中的变化呢？ 蔗糖在水分子的作用下，以分子的形式向水中扩散，并均一地分散到水分子中，形成了一种稳定的混合物——蔗糖溶液。 蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动 事实上，氯化钠在水分子的作用下，向水中扩散，最终以Na+、Cl-的形式均一分散于水分子的中间，形成氯化钠溶液。 同样，将食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，我们也可以看到食盐“消失了”。 溶液 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶剂：能溶解其他物质的物质 溶液的基本特征： （1）均一性：溶液各部分的组成、性质相同，如密度、浓度、颜色等 （2）稳定性：外界条件不变时，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来 溶质：被溶解的物质 溶液中溶质和溶剂的判断 体系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液+液 无水 有水 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物质 水 【注意】①水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂。 ②溶液的质量＝溶质质量+溶剂质量，其中，溶质质量指溶解了的那部分溶质质量，不包括没有溶解的那部分质量。 ③溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系： 溶液质量= 溶质质量+溶剂质量 (一般）溶液体积＜溶质体积+溶剂体积 水是常用的溶剂，还有哪些物质也是常用的溶剂？ 酒精、汽油等是常用的溶剂 溶液的命名 1.“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，如碘溶于酒精形成的溶液叫“碘的酒精溶液”，俗称“碘酒”。 溶液一般是根据溶质和溶剂的名称命名 2.水作溶剂时，还可以这样命名：“溶质的名称+溶液”。如氯化钠溶于水形成的溶液叫“氯化钠的水溶液”或“氯化钠溶液”。 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 二、物质的溶解性 在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 溶液的命名一般是溶质在前，溶剂在后，未指明溶剂的溶液，溶剂一般指的是水。根据溶液的名称可以判断溶液中的溶质和溶剂。如“碘酒”中碘就是溶质，酒精为溶剂；“硫酸铜溶液” 中溶质为硫酸铜，溶剂为水。 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色 不溶于汽油 相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同 结论 汽油能像水一样作为溶剂 探究实验：水和乙醇能够互溶吗？ 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 酒精 分层 均匀混合 不分层 水和乙醇能够互溶 练一练 溶 液 溶 质 溶 剂 硫酸铜溶液 盐酸 石灰水 碘酒 52°白酒 CuSO4 H2O HCl Ca(OH)2 I2 C2H5OH H2O H2O C2H5OH H2O 指出下列常见溶液中的溶质和溶剂 1. 下列关于溶液的说法中正确的是( ) A溶液一定是混合物 B溶液一定是无色透明的 C溶液中只能含有一种溶质 D常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 2、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋 3.指出下列溶液中的溶质和溶剂： （1）碘酒： ； （2）稀盐酸： ； （3）酒精溶液：